19．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	B．	5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
	C．	常溫常壓下，1 mol CH4中含有的氫原子數(shù)為4NA
	D．	12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA個(gè)Na+、0.1NA個(gè)H+和0.1NA個(gè)SO42-

18．選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
（1）畫出裝置圖，并標(biāo)明各部分材料名稱．
（2）負(fù)極材料鋅片，正極材料銅片，電解質(zhì)溶液是CuSO₄溶液（或CuCl₂溶液）．
（3）寫出電極反應(yīng)式：
負(fù)極：Zn-2e^-=Zn²⁺；
正極：Cu²⁺2e^-=Cu．

17．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S（用分子式表示）．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

16．40gD₂¹⁶O與36g H₂¹⁶O的物質(zhì)的量之比是1：1，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是1：1，所含中子數(shù)之比是5：4，它們分別與Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比（同條件）是1：1，質(zhì)量之比是2：1．

15．通過簡(jiǎn)單地推理或計(jì)算填空：
（1）X原子有兩個(gè)電子層，它能與最活潑的金屬Y形成Y₃X的化合物，X是N元素．
（2）若某元素原子的電子層數(shù)和Na原子的相同，最外層電子數(shù)與F原子相同，則該元素的原子序數(shù)是17．

14．已知反應(yīng)A+B═C+D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�

	A．	A的能量一定高于C
	B．	A和B的總能量一定低于C和D的總能量
	C．	A和B的總能量一定高于C和D的總能量
	D．	該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生

13．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有C反應(yīng)放出氫氣，將A投入B的鹽溶液中可置換出金屬B，D的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（　　）

A．

A＞B＞C＞D

B．

D＞B＞A＞C

C．

B＞D＞A＞C

D．

C＞D＞A＞B

12．有反應(yīng)：4Zn+10HNO₃（極稀過量）→4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O
（1）反應(yīng)中的還原劑是Zn，被還原的元素是N；
（2）反應(yīng)中HNO₃的作用是ad（填序號(hào)）
a． 氧化劑    b．催化劑    c．脫水劑     d．酸
（3）若有0.1mol NH₄NO₃生成，轉(zhuǎn)移電子0.8N_AN_A個(gè)．
（4）若有1mol HNO₃參加反應(yīng)，被還原的HNO₃為0.1mol．

11．如圖所示的某有機(jī)反應(yīng)，其反應(yīng)類型為（　�。�

A．

加成反應(yīng)

B．

取代反應(yīng)

C．

加聚反應(yīng)

D．

置換反應(yīng)

10．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�

A．

B．

C．

Cl：Cl

D．

Na+[F]-