19．銅及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛．某研究性學(xué)習(xí)小組欲從氯化鐵溶液腐蝕印刷電路極后的酸性廢液中（含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂含CuCl₂）制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），設(shè)計(jì)路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)酸性廢液中含有Fe³⁺，常用的試劑是KSCN（填化學(xué)式）；酸性廢液中加入足量Cl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（2）操作1的名稱是過(guò)濾；調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)適宜選用下列試劑中的D；
A．NaOH溶液       B．Na₂CO₃       C．氨水      D．CuO
若調(diào)節(jié)溶液的pH為4時(shí)，溶液中殘留的Fe³⁺物質(zhì)的量濃度為4×10^-8mol•L^-1（已知25℃時(shí)，K_ap=4×10^-38）．
（3）操作2需在氯化氫氣流中經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．在氯化氫氣流中進(jìn)行操作的原因是Cu²⁺+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺，增大氫離子濃度，抑制Cu²⁺水解（結(jié)合離子方程式并簡(jiǎn)要說(shuō)明）．
（4）若在溶液2中通入一定量的SO₂，加熱，則生成CuCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+SO₂+2Cl^-+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
（5）該小組設(shè)想以銅棒和石墨棒為電極，以KI溶液為電解液，利用電解來(lái)制取碘化亞銅，已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．若按其設(shè)想，銅棒應(yīng)連接電源的正（填“正”或“負(fù)”）極；陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．

18．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電 子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．
（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB₂屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中有2個(gè)σ 鍵，2個(gè)π鍵．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號(hào)表示）
（4）已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl₃•5NH₃•H₂O．該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ （或[Ar]3d⁶），作為配位體之一的NH₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形．

17．對(duì)實(shí)驗(yàn)I～I(xiàn)V的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)：液體分層，上層呈紫紅色
	B．	實(shí)驗(yàn)：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
	C．	實(shí)驗(yàn)：試管中溶液顏色變?yōu)檠�紅色
	D．	實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)白色晶體

16．一定條件下，下列物質(zhì)可以通過(guò)化合反應(yīng)制得的共有（　　）    
①硫酸鋁  
②小蘇打  
③氯化亞鐵 
 ④氫氧化銅  
⑤氫氧化鐵  
⑥磁性氧化鐵．

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

15．下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�

	A．	Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過(guò)濾
	B．	Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應(yīng)后過(guò)濾
	C．	Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反應(yīng)后過(guò)濾
	D．	CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應(yīng)后過(guò)濾

14．如圖將充滿CO₂的試管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸餾水中，一段時(shí)間后，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
①試管內(nèi)液面上升 
②試管內(nèi)溶液變紅
③試管內(nèi)液面不上升
④試管內(nèi)溶液變藍(lán) 
⑤試管內(nèi)溶液不變色．

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③⑤

13．下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用水鑒別炭粉和二氧化錳
	B．	用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋
	C．	用澄清石灰水鑒別氮?dú)夂投�氧化�?/td>
	D．	用相互刻畫(huà)的方法鑒別黃銅片和銅片

12．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（　�。�

	A．	向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2+
	B．	用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2
	C．	向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3+
	D．	向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

11．某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO₂ 與FeCl₃溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）．

（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制氯化鐵水解，操作中不需要的儀器有c、e（填字母）．
a．藥匙　b．燒杯　c．石棉網(wǎng)　d．玻璃棒　e．坩堝
（2）通入足量SO₂時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO₂ 與 FeCl₃溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．
①寫(xiě)出SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺；
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe²⁺生成取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO₄^2-．該做法不合理 （填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以將溶解的SO₂氧化為H₂SO₄，干擾試驗(yàn)．
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是充分吸收氣體，防止溶液倒吸．
（5）為了驗(yàn)證SO₂具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl₃的試劑有b、c（填字母）．
a．濃H₂SO₄　　b．酸性KMnO₄溶液     c．碘水　　　　d．NaCl溶液．

10．下述四個(gè)反應(yīng)哪個(gè)與其他反應(yīng)類型不同（　　）

	A．	乙烯使溴水褪色		B．	乙烯使酸性高錳酸鉀褪色
	C．	甲苯使酸性高錳酸鉀褪色		D．	乙醇使酸性高錳酸鉀褪色