7．（1）偏鋁酸鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，離子方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．
（2）偏鋁酸鈉溶液與過量鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式NaAlO₂+4HCl=NaCl+AlCl₃+2H₂O，離子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂反應(yīng)化學(xué)方程式NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

6．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E	F	G	I
3	B		C				H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne．
（2）A-I元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素與金屬性最強(qiáng)的元素形成的物質(zhì)是Na，該物質(zhì)的熔點(diǎn)比干冰的熔點(diǎn)高（填“低”或“高”）．
（3）比較D、E最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱HNO₃＞H₂CO₃．
（4）G、H的氫化物沸點(diǎn)較高的是HF，理由是HF分子間含氫鍵．
（5）A、E、H組成的常見物質(zhì)的電子式為．
（6）用電子式表示E的氫化物的形成過程3H•+→．

5．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　�。�

	A．	原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
	B．	2p軌道上只有一個(gè)成單電子的X原子與3p軌道上只有一個(gè)成單電子的Y原子
	C．	2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上有一個(gè)空軌道的Y原子
	D．	最外層都只有1個(gè)電子的X、Y原子

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	12g的金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA
	B．	4g氦氣含有的原子總數(shù)為NA
	C．	石墨中C和C-C鍵的比為2：3
	D．	60gSiO2含有Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

3．下列表達(dá)方式正確的是（　�。�

	A．	CO2的分子模型示意圖：
	B．	硫原子的軌道表示式為
	C．	硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p4
	D．	碳-12原子構(gòu)成   ${\;}_{6}^{12}$C

2．下列各組物質(zhì)的晶體，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�

A．

SO2和SiO2

B．

NaOH和NaCl

C．

NH4Cl 和HCl

D．

H2O2和C3H6

1．下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	因?yàn)殡婋x過程是吸熱過程，所以溫度越高，同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，電離度越小
	B．	弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由各微粒的平衡濃度表達(dá)的，所以弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與濃度有關(guān)
	C．	對于不同的弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性一定越強(qiáng)，可以通過電離平衡常數(shù)的大小判斷弱酸的相對強(qiáng)弱
	D．	弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的一種方法

20．電解100mL AgNO₃溶液，當(dāng)陰極質(zhì)量增加1.08g時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況下）是多少？溶液中H⁺的濃度是多少？（假設(shè)溶液體積不變）