6．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．根據(jù)下列示意圖1回答有關(guān)問題：

（一）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1，其能量變化示意圖2如：
則NO中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol^-1．
（二）催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．
（1）①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到圖3所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是400K，1MPa．
②測(cè)試某型號(hào)汽車在冷啟動(dòng)（冷啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng)）時(shí)催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示．則前10s 內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）．
（2）為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖5所示，
①則反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為0.04mol•L^-1•min^-1．
②15min～25min內(nèi)NO、CO、N₂的濃度發(fā)生了變化，引起該變化的條件是降低溫度．③當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度為t℃，再向容器中充入NO、N₂氣體各1mol，平衡將向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（三）利用活性炭涂層排氣管處理NO_x的反應(yīng)為：xC（s）+2NO_x（g）?N₂（g）+xCO₂（g）△H=-bkJ•mol^-1．若使NO_x更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD．
A．增加排氣管長度                  B．增大尾氣排放口
C．升高排氣管溫度                  D．添加合適的催化劑．

5．新型材料納米級(jí)鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質(zhì)．已知：在不同溫度下，納米級(jí)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時(shí)生成FeO，高于570℃時(shí)生成Fe₃O₄．甲同學(xué)用圖1所示裝置進(jìn)行納米級(jí)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：

（1）該裝置中納米級(jí)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+H₂．
乙同學(xué)用圖2所示裝置進(jìn)行納米級(jí)鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物：
（2）裝置C的作用是制取水蒸氣．
（3）酒精燈和酒精噴燈都是實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器，在該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈．
（4）不能撤除收集氣體產(chǎn)物裝置B的原因是氫氣遇明火可能發(fā)生爆炸．
（5）乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	將反應(yīng)后的黑色粉末X（假定成分分布均勻）取出少量，放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ	向?qū)嶒?yàn)Ⅰ中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒有出現(xiàn)紅色

乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO．丙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不正確，他的理由是Fe+2H⁺═2Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺（用離子方程式表示）．
（6）丁同學(xué)稱取5.60 g鐵粉，用圖2所示裝置反應(yīng)一段時(shí)候后，停止加熱．將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88 g．然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl₃溶液充分反應(yīng)，消耗FeCl₃ 0.08 mol．則丁同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)的固體產(chǎn)物為Fe₃O₄．

4．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用下圖所示裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．
（1）寫出該反應(yīng)的方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；該反應(yīng)中的還原劑是Fe，氧化劑是H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，檢查方法是在玻璃管口A處接一乳膠管，乳膠管上連一玻璃管，并將管口浸沒水中，用酒精燈微熱燒瓶底部，如果觀察到水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有一段水柱，且較長時(shí)間水柱不回落，則表明裝置氣密性良好．
（3）圓底燒瓶中裝有水，該裝置的主要作用是為Fe與水蒸氣的反應(yīng)提供水蒸氣；燒瓶底部放置幾片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈，理由是防止先點(diǎn)燃酒精噴燈導(dǎo)致Fe與O₂反應(yīng)．
（5）干燥管中的物質(zhì)是堿石灰等，作用是除去H₂中的水蒸氣．
（6）試管中收集的氣體是氫氣，如果要在A導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)怏w，之前必須驗(yàn)純，方法是用試管收集一試管氣體，試管口向下靠近酒精燈火焰點(diǎn)燃，如果發(fā)出爆鳴聲，則證明收集的氫氣不純，如果是較輕的“噗”聲，則證明氫氣較純凈，目的是防止氫氣中混有氧氣，點(diǎn)燃時(shí)爆炸．

3．火法煉汞是在不太高的溫度下（450～800℃），將汞礦石或精礦進(jìn)行焙燒，直接將汞還原呈氣態(tài)分離出來，而后冷凝成液態(tài)汞．目前工業(yè)上制粗汞的流程如圖：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
	B．	“辰砂”加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2，該方法屬于熱分解法
	C．	洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
	D．	含汞煙氣中汞的含量很低，可以直接排放

2．鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融電解制得．鋁土礦的主要成分是Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂等．從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O、2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O；濾渣Ⅰ的主要成分Fe₂O₃．
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO₃，反應(yīng)2的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；（氣體A為過量）
（3）電解制鋁的化學(xué)方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是O₂、CO₂（CO）．

1．從鋁土礦提取鋁的流程如圖：

（1）在上述①～④步反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是④ （填序號(hào)，下同），屬于分解反應(yīng)的是③．
（2）請(qǐng)寫出提純氧化鋁的步驟①②③（用序號(hào)作答）
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第①步Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．第④步2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）

	A．	46g C2H6O中含有的C-H鍵數(shù)一定為5NA
	B．	常溫常壓下，17g 甲基（-14CH3）所含電子總數(shù)為9NA
	C．	制粗硅時(shí)12g C能還原含2NASi-O鍵的SiO2
	D．	CO2氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，固體增重28g時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子

12．有c（H⁺）相同的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用＞、＜、=表示）
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關(guān)系是c₃＞c₁＞c₂．
（2）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba（OH）₂溶液時(shí)，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n₁、n₂、n₃，則其關(guān)系是n₁=n₃＞n₂．
（3）取同體積的酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H₂的速率依次為v₁、v₂、v₃，則其關(guān)系是υ₁=υ₂=υ₃；反應(yīng)過程中放出H₂的速率依次為v_a、v_b、v_c，則其關(guān)系是υ_a=υ_b＜υ_c，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量依次為m₁、m₂、m₃，則其關(guān)系是m₁=m₂＜m₃．

11．某混合溶液含有的溶質(zhì)為硫酸鈉、氯化鈉、硫酸鎂，已知c（SO₄^2-）=0.2mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L，c（Cl^-）=0.2mol/L，則鎂離子的濃度為0.25mol/L．

10．等濃度的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合，電離大于（大于、小于、等于）水解，顯堿性，等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa混合，電離大于（大于、小于、等于）水解，顯酸性．