16．以下有關NO₂氣體的描述中正確的是（　�。�

	A．	據(jù)反應3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，NO2是HNO3的酸酐
	B．	據(jù)反應2NO2（g）?N2O4（g）△＜0可知要制得較純凈的NO2，需高溫、低壓環(huán)境
	C．	據(jù)反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知濃HNO3的氧化性不如稀HNO3強
	D．	NO2、Br2（g）同為紅棕色氣體，可用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別

15．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，12．現(xiàn)可用如下反應制備，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	X、Y和Z均能與溴水發(fā)生反應，其中X、Z發(fā)生取代反應，Y發(fā)生加成反應
	B．	X和Z均能NaOH溶液反應，也能與NaHCO3溶液反應放出CO2
	C．	Y既能與H2發(fā)生加成反應，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體

14．下列化學用語表達正確的是（　�。�

	A．	對硝基甲苯的結構簡式：		B．	S2-離子的結構示意圖：
	C．	CO2的分子比例模型：		D．	次氯酸的電子式：

13．鉻元素及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途．
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液．其金屬性比銅強（填“強”或“弱”）
（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃性質類似，則Cr（OH）₃與KOH反應的離子方程式為Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（3）工業(yè)上凈化處理鉻污染的可用電解法．將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe作陽極和石墨作陰極進行電解．經過一段時間后，溶液中Cr和Fe轉化為Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去．
①寫出陰極的電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
②溶液中Fe、Cr元素最終轉化為Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去，原理為陽極Fe-2e^-=Fe²⁺，6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6 Fe³⁺+2 Cr³⁺+7 H₂O，消耗H⁺，同時陰極H⁺放電，c（OH^-）增大，F(xiàn)e³⁺、Cr³⁺結合OH^-轉化為沉淀（用離子方程式和必要的文字說明）．
③電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13 mol•L^-1，則溶液中c（Cr³⁺）為3×10^-6mol•L^-1（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）．
（4）CrO₃具有強氧化性，可用于查處酒駕，原理是在酸性條件下能將乙醇氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]，則該反應的化學方程式為4CrO₃+3C₂H₅OH+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃CO0H+9H₂O．
（5）CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率（$\frac{固體樣品剩余質量}{固體樣品初始質量}$×100%）隨溫度的變化如右圖所示，則B點時剩余固體的成分是Cr₂O₃（填化學式）．

12．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，發(fā)生反應的離子方程式為：
a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-
下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　�。�

	A．	2   4   3   2   2    6		B．	0   2   1    0   1   2
	C．	2   0   1   2   0    2		D．	2   2   2    2   1   4

11．下列各組變化中，△H或Q前者小于后者的一組是（　�。�
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₁； H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═2H₂O（1）△H₂
③t℃時，在一定條件下，將1molSO₂和1molO₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q₁和Q₂
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H₁，CaCO（s）+H₂O（1）═Ca（OH）₂（s）；△H₂．

A．

①②③

B．

②④

C．

②③④

D．

①②④

10．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如圖：

已知：反應II包含2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O等多步反應．
（1）反應I的總化學方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，反應I進行時應先通入的氣體是NH₃，反應I產生的NH₄Cl可用作氮肥．
（2）灼燒時發(fā)生反應的化學方程式為2CuS+3O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO₂，若灼燒時生  成SO₂1.12×l0⁶ L（標準狀況下），則轉移電子3×l0⁵mol．
（3）己知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應放出SO₂，其離子方程式為S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O；
（4）副產品X的化學式是CuSO₄•5H₂O，在上述流程中可循環(huán)使用的物質是CO₂；
（5）為了減少產品Na₂S₂O₅中雜質含量，需控制反應II中氣體與固體的物質的量之比約為2：1，檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑①④⑤（填編號）．
①澄清石灰水    ②飽和碳酸氫鈉溶液    ③氫氧化鈉   ④酸性高錳酸鉀    ⑤稀硫酸．

9．Cr₂O₇^2-和CN^-是工業(yè)廢水中常見的污染物，若利用下列流程可對分別含兩種離子的廢水綜合處理：

已知：Cr³⁺也有一定毒性，Cr³⁺在pH=6.0時開始沉淀，pH=8.0時沉淀完全．
回答下列問題：
（1）已知步驟②中無氣體生成，寫出反應的離子方程式CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，步驟④中NaClO可將CNO^-處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產生，寫出這兩種氣體的化學式N₂、CO₂．
（2）步驟⑥的反應為  S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+2H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），每處理1mol Cr₂O₇^2-轉移6mol e^-．
（3）濾渣C的化學式為Cr（OH）₃，溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr³⁺沉淀的原因是兩溶液混合后pH≥8，故Cr³⁺完全沉淀．
（4）步驟⑦的操作名稱為過濾，若該操作在實驗室中進行，則所需的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯．

8．（Ⅰ）在①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氟氯烴中，造成酸雨的主要因素是②含量的增加；全球氣候變暖是由于①含量的急劇增加；造成臭氧空洞的主要物質是③（以上均要求填序號）
（Ⅱ）人們將pH＜5.6的雨水稱為酸雨，某興趣小組取雨水樣品進行實驗如下．
①測得該雨水樣品的pH為4.73；
②在該雨水樣品中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③每隔1h（h指小時）測定雨水樣品的pH，得到的結果如下表：
測定時間/h         0     1       2       3      4
雨水樣品的PH    4.73   4.62    4.56     4.55    4.55
請根據(jù)以上信息，回答下列問題
（1）該雨水是否為酸雨？是（填“是”或“否”），理由是該雨水pH＜5.6
（2）該雨水隨放置時間延長酸性逐漸增強（填“減弱”或“增強”），原因是（用化學方程式
表示）2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
（Ⅲ）為減少汽車尾氣對大氣的污染，近年來開發(fā)出了新的燃料作為“綠色汽車”能源，這種燃料的使用可以避免有毒的有機鉛及苯等物質的排放，保護了環(huán)境．這種燃料是D
A．汽油         B．柴油         C．重油        D．甲醇．

7．工業(yè)廢渣、廢水回收利用是重要研究課題．下面流程是生產食用香料正丁酸乙酯的工廠廢水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量無機懸浮物）聯(lián)合利用電子工業(yè)廢料[含SiO₂和Cu₂（OH）₂CO₃]回收銅的工藝設計．回答下列問題：

（1）初沉加入的試劑是明礬，寫出參與凈水的離子的水解方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）固體X的成分是CuO和SiO₂，反應Ⅰ的化學反應方程式CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+H₂O+CH₃CHO．
（3）試劑Y為氫氧化鈉溶液，加快反應Ⅱ速率的措施有升高溶液的溫度、增大氫氧化鈉溶液濃度、增大固體接觸面積等（任寫一條）．
（4）反應Ⅲ的離子方程式為2CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH₃+SiO₃^2-+2H₂O=2CH₃CH₂CH₂COO^-+2CH₃CH₂OH+H₂SiO₃↓．
（5）硅膠在生活與生產中用途廣泛，寫出其中一種用途：催化劑載體（或干燥劑）．