1．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填字母）．
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有4種．
（3）上述有機物的一鹵代物種類最多的是甲苯（填名稱）．
（4）①寫出實驗室制C的化學方程式CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
②上述化學反應(yīng)的類型是c
a．加成        b．取代        c．消去           d．氧化
③若將反應(yīng)物改成一種鹵代烴和某種溶液的混合物，也有C的生成，請寫出這個反應(yīng)的化學方程式：CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaCl+H₂O
（5）寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學方程式+HNO₃（濃）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O．

20．制取較純的一氯乙烷，用下列哪種方法最好（　　）

	A．	乙烷和氯氣取代		B．	乙烯與氫氣加成，再用氯氣取代
	C．	乙烯和氯化氫加成		D．	乙炔和氯化氫加成

19．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
（2）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H₂O（CH₄、HF）（舉一例、填化學式，下同）、離子是OH^-（Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺、O^2-）．
（3）A與C形成的化合物中含有化學鍵的類型是共價鍵．
（4）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）實驗室制取A、E組成的化合物的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

18．按照要求，請完成下列問題．
（1）下列幾種物質(zhì)中①Ar；②HCl；③NH₄Cl；④N₂；⑤Na₂O₂；⑥NaF；⑦H₂O；⑧KOH．只存在共價鍵的化合物是②⑦，只存在離子鍵的是⑥，既存在極性鍵又存在離子鍵的是③⑧，（填寫序號）寫出⑤的電子式．
（2）在${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U中．
①${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素．
②${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{8}^{16}$O的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素．

17．已知常溫下NO與O₂反應(yīng)生成1mol NO₂的焓變?yōu)?57.07kJ，1mol NO₂與H₂O反應(yīng)生成HNO₃溶液和NO的焓變?yōu)?46kJ，寫出NO與O₂及水生成HNO₃溶液的熱化學方程式4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（g）=4HNO₃（aq）△H=-618.42kJ/mol．

16．等質(zhì)量的Na、Mg、Al三種金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，在標準狀況下生成的氫氣由多到少的順序是（　�。�

A．

Na＞Mg＞Al

B．

Al＞Mg＞Na

C．

Mg＞Al＞Na

D．

Na＞Al＞Mg

15．銀耳具有較高醫(yī)療保健作用，干銀耳以金黃色為佳，市場上某些銀耳呈雪白色，是通過燃燒硫磺而制得，食用后對人體健康有害．雪白色的干銀耳制備時，直接利用的是（　�。�

	A．	硫的還原性		B．	硫的漂白性
	C．	二氧化硫的還原性		D．	二氧化硫的漂白性

14．下列關(guān)于某些物質(zhì)（離子）的檢驗方法或結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	用丁達爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液
	B．	向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SO42-
	C．	用KSCN溶液鑒別FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液
	D．	用焰色反應(yīng)可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)

13．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
	B．	等物質(zhì)的量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
	C．	等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11：7
	D．	將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

12．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電．關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時金屬鋰作負極		B．	放電時OH-向正極移動
	C．	水既是氧化劑又是溶劑		D．	總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑