11．已知 25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：

弱酸化學(xué)式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10 -1	1.7×10 -5	6.2×10 -10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

回答下列問(wèn)題：
（4）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K₁=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$．
（2）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的 a．CH₃COONa、b．NaCN、c．Na₂CO₃、d．NaHCO₃溶液的 pH 由大到小的順序?yàn)閏bda  （填字母）．
（3）常溫下，0.1mol•L^-1的 CH₃COOH 溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號(hào)）
A．[H⁺]B.$\frac{{H}^{+}}{C{H}_{3}COOH}$        C．[H⁺]•[OH^-]D．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$
（4）25℃時(shí)，將 20mL 0.1  mol•L^-1 CH₃COOH 溶液和 20mL  0.1  mol•L^-1HSCN 溶液分別與 20mL 0.1  mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH₃COOH強(qiáng)，其溶液中c（H⁺）較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反應(yīng)速率快，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）體積均為 100mL pH=2 的 CH₃COOH 與一元酸 HX，加水稀釋過(guò)程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則 HX 的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH 的電離平衡常數(shù)．
（6）25℃時(shí)，在 CH₃COOH 與 CH₃COONa 的混合溶液中，若測(cè)得 pH=6，
則溶液中 c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1（填精確值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（7）寫出少量 CO₂通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：CO₂+H₂O+ClO^-=HCO₃^-+HClO．

10．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是 Cu₄O（PO₄）₂，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O═Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）上述方程式中涉及到的 N、O 元素電負(fù)性由小到大的順序是N＜O．
（2）基態(tài) S 的價(jià)電子排布式為3s²3p⁴．與 Cu 同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號(hào)）．
（3）PO₄^3-的空間構(gòu)型是正四面體，其中 P 原子的雜化方式為sp³．
（4）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量的 KSCN 溶液，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，則 1molCN^-中含有的 π 鍵的數(shù)目為2N_A．
（5）銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為 127.8pm，列式計(jì)算晶體銅的密度9.0g/cm³．
（6）如表列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強(qiáng)酸	強(qiáng)酸	最強(qiáng)酸

由此可得出的判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．亞磷酸 （H₃PO₃ ） 也是中強(qiáng)酸，它的結(jié)構(gòu)式為．亞磷酸與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₃PO₃+2NaOH═Na₂HPO₃+2H₂O．

9．分子式為C₁₀H₁₈的烴中，含有六元環(huán)、核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰且不能使溴水褪色的分子結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有（　　）

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

8．利用廢鐵絲和工業(yè)硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）制備硫酸銅晶體．生產(chǎn)過(guò)程如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）利用硫酸銅的能使蛋白質(zhì)變性性質(zhì)，常在游泳池中加入硫酸銅晶體殺菌消毒．
（2）廢鐵絲中含有鐵銹（Fe₂O₃?xH₂O）在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進(jìn)行處理，其主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（3）銅粉氧化過(guò)程中，顏色由粉紅變?yōu)楹谏�，再由黑色變綠色．取綠色粉末加入稀硫酸溶液，溶液變藍(lán)，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，經(jīng)檢驗(yàn)為二氧化碳．推測(cè)該綠色粉末為Cu₂（OH）₂CO₃．（填化學(xué)式）
（4）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同時(shí)，還通入O₂．通入O₂的目的是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．
（5）硫酸銅溶液常作電解液，試寫出用石墨電極電解硫酸銅溶液陽(yáng)極反應(yīng)式：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（6）在0.10mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol?L-1（Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．

7．氫氣還原氧化銅得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)，生成Cu²⁺和單質(zhì)銅．
（1）現(xiàn)有8g氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是2：1；
（2）若將6.8g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固體4.8g；
（3）若將6.8g上述混合物與足量的濃硝酸充分反應(yīng)，把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過(guò)濾，低溫干燥，得晶體19.36g．經(jīng)分析，原溶液中的Cu²⁺有20%殘留在母液中．求所得晶體的化學(xué)式Cu（NO₃）₂•6H₂O（要求：寫出本小題的計(jì)算過(guò)程）．

6．質(zhì)量為a g的銅絲放在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為a g的是（　　）

A．

CH3COOH

B．

HNO3

C．

CH3CH2OH

D．

NaOH

5．下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				�、�		�、�	⑪
3	�、�	�、�	�、�				⑧	�、�
4	�、�	�、�					⑨

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是F．金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH
（3）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是K＞Na＞Mg．
（4）⑧⑨兩種元素氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱的順序是HCl＞HBr，它們都是分子晶體．
（5）①⑧兩種元素形成的化合物屬于離子化合物（填“共價(jià)”或“離子”，下同），⑥⑧兩種元素形成的化合物屬于共價(jià)化合物．

4．（1）等質(zhì)量的乙烯、環(huán)丙烷分別完全燃燒，在相同條件下消耗氧氣量的關(guān)系是相等（大于、相等、小于）；
（2）福爾馬林是甲醛的水溶液，苯酚的俗名是石碳酸；
（3）甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₂OHCHOHCH₂OH，它能（能、否）溶于水；
（4）人造象牙中主要的成分的結(jié)構(gòu)為，是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的，合成人造象牙的單體是HCHO
（5）醋酸、苯酚、碳酸 酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋捍姿幔咎妓幔颈椒?br />（6）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂OH（CHOH）₄CHO．

3．下列物質(zhì)完全燃燒，不生成等摩爾的CO₂和水的是（　�。�

A．

單烯烴

B．

飽和一元醇

C．

飽和一元醛

D．

飽和一元羧酸

2．（1）有四種粒子，${\;}_{19}^{40}$B、${\;}_{19}^{40}$C⁺、${\;}_{20}^{40}$D、${\;}_{20}^{41}$E²⁺，共含有2種元素．
（2）有以下各組微�；蛭镔|(zhì)：
A．氯水和氯氣；   B.${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl；   C．冰和干冰；   D．金剛石、石墨和C₆₀
E．CO和CO₂；   F．乙烯與乙炔；   G．H₂O 和 D₂O；   H．乙醇和二甲醚．
其中，①互為同分異構(gòu)體的有H（填編號(hào)，以下同）；
②互為同素異形體的有D；③互為同位素的有B．
（3）現(xiàn)有五種物質(zhì)[A：BaCl₂B：Na₂SO₄  C：NH₄Cl  D：金剛石E：碘片]和五種化學(xué)行為[G：干冰升華  H：氯氣的液化  I：溴蒸氣被木炭吸附  J：Na₂O₂溶于水  K：水分解成氫氣和氧氣]
以五種物質(zhì)的編號(hào)回答以下問(wèn)題：
①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是E，②熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是D，
③屬于離子化合物且只有離子鍵的物質(zhì)是A，④最堅(jiān)硬的物質(zhì)是D．
以五種化學(xué)行為的編號(hào)回答以下問(wèn)題：
⑤離子鍵和共價(jià)鍵都被破壞的是J，⑥分子間作用力增大的是H．