16．在100mL濃度為1mol/L的NaOH溶液中，通入1.68L SO₂ 氣體（標況）后，在溶液中存在的溶質(zhì)是（　�。�

A．

Na2SO3 和NaHSO3

B．

Na2SO3 和NaOH

C．

Na2SO3

D．

NaHSO4

15．下列變化中需要加入還原劑才能發(fā)生的是（　�。�

A．

N2→NO

B．

N2→NH3

C．

NO→NO2

D．

NH3→NO

14．對于可逆反應M+N?P+Q，有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	當達到了該反應的限度時，正、逆反應的速率為零
	B．	各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化時，則達到化學反應的限度
	C．	升高反應的溫度，則反應速率減慢
	D．	使用催化劑，能改變反應限度

13．下列保存物質(zhì)的方法正確的是（　�。�

	A．	液氯貯存在干燥的鋼瓶里
	B．	少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中
	C．	氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的細口瓶中
	D．	用排水法收集滿一瓶氫氣，瓶口朝上放置

12．下列實驗操作中，不正確的是（　�。�

	A．	用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)
	B．	蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出
	C．	用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	D．	分離油和水的混合物需要萃取，分液

11．東漢成書的《神農(nóng)本草經(jīng)》有“石膽能化鐵為銅”的記載（石膽是硫酸銅）．這一方法開創(chuàng)了人類文明史上濕法冶金的先河．其中涉及到的化學反應類型是（　　）

A．

化合反應

B．

分解反應

C．

置換反應

D．

復分解反應

10．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	向苦鹵（含K+、Mg2+、Br-等）中通入Cl2是為了提取溴
	B．	粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-、泥沙等雜質(zhì)）可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
	C．	海帶提碘只涉及物理變化，海水提鎂涉及復分解反應
	D．	富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

9．0.5molNH₃含有0.5mol氮原子，1.5mol氫原子，5mol質(zhì)子，5N_A個電子．

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1molOH-和1mol羥基（-OH）所含電子數(shù)均為10NA
	B．	56g鐵與稀HNO3充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為3NA
	C．	標準狀態(tài)下，22.4LC4H6中含有碳碳三鍵數(shù)一定為NA
	D．	將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積約為22.4L

7．某化學小組用以下裝置做興趣實驗（試管中有空氣存在）．

實驗編號	a中試劑	b中試劑
1	0.1克Na、3mL水	0.1克Na、3mL乙醇
2	鐵釘、3mL飽和食鹽水	鐵釘、3mL飽和氯化銨
3	3mL水	3mL飽和FeSO4溶液
4	3mL濃硝酸、1g鋁片	3mL濃硝酸、1g銅片

（1）實驗1，同時加入試劑，反應開始可觀察到U形管中液面b（填編號），簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因鈉與水反應比鈉與乙醇反應快，所以開始時a試管中產(chǎn)生的氫氣比b試管多，故液面應左低右高．
a．左高右低b．左低右高c．左右相平d．來回震蕩
（2）寫出鈉與乙醇反應的化學方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；反應結(jié)束靜置一段時間，最終U形管中液面c（填題（1）編號）．
（3）實驗2，U形管中液面a（填題（1）編號）；寫出a試管中發(fā)生還原反應的電極反應方程式O₂+2H₂O+4e→4OH^-．
（4）實驗3，U形管中液面左低右高，檢驗b管中生成新物質(zhì)的操作是取樣，加入KSCN溶液，溶液變紅，說明有Fe³⁺生成．
（5）其他條件不變情況下，將實驗4a、b試管中硝酸同時改為3mLcd（填編號），即可觀察到U形管液面產(chǎn)生相反現(xiàn)象．
a．無水乙醇b．濃硫酸c．稀硫酸d．濃鹽酸
（6）常溫下，在a、b試管中分別加入等體積的同種溶液，僅對a試管進行強光照射，一段時間后觀察到U型管液面左低右高，根據(jù)所學知識，推測該溶液為氯水（寫名稱）．