18．氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑．某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測定某試樣中Ba（OH）₂•nH₂O的含量．
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗鹽酸20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量．
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba（OH）₂•nH₂O中的n值．

17．將一定量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，跟含溶質(zhì)0.4mol 的鹽酸恰好反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w．
（已知碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式如下：NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O ）
（1）寫出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）求原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量各多少克？
（3）求生成的二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

16．密度為ρg/cm³的溶液V mL，含有式量為M的溶質(zhì)的質(zhì)量為mg，其物質(zhì)的量濃度為C mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式不正確的是（　　）

A．

ρ=$\frac{CM}{10W}$

B．

m=ρ•V•$\frac{W}{100}$

C．

W%=$\frac{CM}{1000ρ}$%

D．

C=$\frac{1000×m}{V×M}$

15．若某氖原子的質(zhì)量是a g，¹²C原子的質(zhì)量是b g，用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量$\frac{12a}$
	B．	W g該氖原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{（a）}$ mol
	C．	1 mol由該氖原子組成的單質(zhì)中原子個(gè)數(shù)為NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）
	D．	W g該氖原子含的質(zhì)子數(shù)是$\frac{10W}{a}$

14．下列電子式正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

13．1mol/L的Na₂SO₄溶液是（　�。�

	A．	溶液中含有1mol Na2SO4
	B．	1升水中加入142g Na2SO4
	C．	1mol Na2SO4溶于1mol水中
	D．	將322g Na2SO4•10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L，如果一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，則二氧化碳的質(zhì)量為（　�。�

A．

5.6g

B．

4.4g

C．

2.2g

D．

1g

11．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	原子的次外層電子數(shù)不一定是8或18個(gè)
	B．	原子最外層電子數(shù)都不超過8個(gè)
	C．	一切原子都有質(zhì)子和電子
	D．	稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一定都是8個(gè)

10．下列說法正確的是（N_A表示阿佛加德羅常數(shù)）（　�。�

	A．	在常溫常壓下，11.2L氦氣含有的分子數(shù)為0.5NA
	B．	在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
	C．	32克氧氣所含的原子數(shù)為NA
	D．	在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同

9．“學(xué)以致用”是我們學(xué)習(xí)的目的，請(qǐng)用我們學(xué)過的知識(shí)解決如下問題：
（1）生活中我們可以用明礬來凈水的原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
（2）鋁具有良好的導(dǎo)熱性，且鋁在加熱的時(shí)候能與水反應(yīng)，那鋁鍋可用來煮水的原因：Al具有導(dǎo)熱性；
但鋁鍋卻不能長時(shí)間存放酸性或堿性食品是因?yàn)椋篈l與酸、堿均反應(yīng)．
（3）野外作業(yè)中，我們可以用鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉混合物）來焊接有裂縫的鋼軌的原因（用化學(xué)方程式表示）2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）生活中我們很少用純鐵，大都用各種各樣的鋼，原因是鋼的硬度大，性能高．