6．由16個質(zhì)子、18個中子、18個電子構(gòu)成的微粒是（　　）

A．

分子

B．

原子

C．

陰離子

D．

陽離子

5．（1）試用質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和同位素填空：
①${\;}_{6}^{13}$C與${\;}_{7}^{14}$N具有相同的中子數(shù)  ②${\;}_{7}^{15}$N與${\;}_{7}^{14}$N互為同位素
（2）同溫同壓下，相同質(zhì)量的H₂和N₂中分子數(shù)目之比為14：1
（3）將標(biāo)況下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=1的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
	B．	pH=12的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、S2-、SO32-
	C．	水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
	D．	中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、

3．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑
	B．	Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
	C．	碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O
	D．	飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w  CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ

2．下列說法中不正確的是（　　）
①由同一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)   
②陰離子一定不含金屬元素，陽離子一定含金屬元素
③金屬氧化物一定是堿性氧化物     
④堿性氧化物一定是金屬氧化物
⑤非金屬氧化物一定是酸性氧化物   
⑥酸性氧化物一定是非金屬氧化物
⑦酸的元數(shù)不一定等于酸中的H原子數(shù)．

A．

①②④⑤⑦

B．

①③⑤④

C．

①②③⑤⑥

D．

③④⑤⑦

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1molHCl溶液中，H+數(shù)目為NA
	B．	常溫常壓下，8gCH4含有電子數(shù)目為5NA
	C．	12gNaHSO4晶體中含有0.3NA個陽離子
	D．	78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3 NA

20．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	23gNa與足量水反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
	B．	30g乙烷含有的共價鍵數(shù)目為8NA
	C．	25℃，1.01×105 Pa下，使1 mol氯化氫氣體溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃 度為1  mol•L-1
	D．	常溫常壓下，11.2LSO3含有的氧原子數(shù)為1.5NA

19．在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（　　）

A．

NO和O2

B．

SO2和O2

C．

NO2和NO

D．

NH3和O2

18．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片		B．	鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
	C．	鋅片逐漸溶解		D．	該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

17．某水溶液只可能含有K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進行如下實驗：
①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲．
②向溶液甲中通過量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到 11.65g固體．
據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	實驗①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L-1
	B．	實驗③中的白色沉淀中一定有BaSO4，無BaCO3
	C．	原溶液中一定有K+，且c（K+）=0.4 mol•L-1
	D．	若要判斷原溶液中是否有Cl-，無需另外設(shè)計實驗驗證