18．2molSi含有的電子數(shù)為28N_A個，質子數(shù)為28mol．

17．32gFe₂（SO₄）₃中含有的電子數(shù)為15.68N_A個，質子數(shù)為15.68mol，有0.16molFe³⁺，有0.24N_A個硫原子，有0.96N_A個氧原子．

16．135g的ClO₂中有4mol氧原子，有N_A個氯原子，有66N_A個質子．

15．56g氦氣中有14mol氦氣分子，有14mol氦原子，有14N_A個氦原子，有28N_A個電子，有28N_A個質子．

14．下列有機反應中，哪一個反應與其它三個反應的反應類型不同的是（　�。�

	A．	CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
	B．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
	C．	CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2OH+NaBr
	D．	+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

13．在一定溫度和壓強下，2L氣體XY₂與1L氣體Y₂化合，生成2L氣體化合物，則該化合物的化學式為（　�。�

A．

X3Y

B．

X3Y2

C．

X2Y3

D．

XY3

12．現(xiàn)有鹽酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl^-）=0.6mol•L^-1．現(xiàn)將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量BaCl₂溶液，產生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出標準狀況下VL氣體，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	V=1.12		B．	原混合酸中c（H2SO4）=0.1mol•L-1
	C．	原混合酸中c（H+）=2mol•L-1		D．	另一份中消耗鐵5.6g

11．某同學用沉淀法測定Na₂SO₃和NaCl固體混合物中Na₂SO₃的質量分數(shù)．操作流程如下：

（1）操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）操作I之前，為判斷所加BaCl₂溶液是否過量，設計如下方案，其中最合理的是B．
A．取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H₂SO₄，若沉淀產生則說明BaCl₂已過量
B．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，若無沉淀產生則說明BaCl₂已過量
C．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H₂SO₄，若沉淀產生則說明BaCl₂已過量
（3）根據(jù)操作流程中的數(shù)據(jù)計算Na₂SO₃的質量分數(shù)$\frac{126b}{217a}$×100%．
（4）該同學認真分析，上述實驗操作均正確，但發(fā)現(xiàn)實驗結果與預期相差較大，請你推測可能的原因Na₂SO₃已部分被空氣中的氧氣氧化．

10．在Na⁺濃度為0.9mol•L^-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100ml進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：
I．向該溶液中加入足量稀HCl，產生白色沉淀并放出1.12L氣體
II．將I的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質量為3.6g
III．在II的濾液中滴加BaCl₂溶液，無明顯現(xiàn)象
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	K+一定存在，且c（K+）≤1.3mol•L-1
	B．	實驗I能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+
	C．	實驗I中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓
	D．	實驗III能確定一定不存在SO42-

9．已知H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，將0.1molCl₂通入100mL含等物質的量的HI與H₂SO₃的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是（　　）

	A．	物質的還原性：HI＞H2SO3＞HCl
	B．	HI與H2SO3的物質的量濃度為0.6 mol•L-1
	C．	通入0.1molCl2發(fā)生反應的離子方程式為：5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4SO42-+I2+10Cl-+16H+
	D．	若再通入0.05molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化