4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	離子化合物熔沸點(diǎn)較高、共價(jià)化合物熔沸點(diǎn)較低
	B．	非金屬原子間不可能形成離子化合物
	C．	確定某化合物為離子化合物，可以用融化時(shí)能否導(dǎo)電來判斷
	D．	共價(jià)化合物中可能有離子鍵

3．如圖是幾種有機(jī)物相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：
a．有機(jī)物A、B、C、D均能與 NaHCO₃反應(yīng)．
b．A能使溴水褪色，其核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積之比為 1：2：1：1：1．
c．烯醇（R和 R′，代表烷基或 H）不穩(wěn)定，本題各物質(zhì)均不考慮此類結(jié)構(gòu)． 
d．B 堿性條件下水解所得產(chǎn)物含兩個(gè)-OH，且兩-OH連在兩個(gè)相鄰的碳原子上．
請按要求回答下列問題：
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、碳碳雙鍵和羧基； 反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；反應(yīng)④的條件是濃硫酸、加熱．
（2）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式和 E 的反式結(jié)構(gòu)：
F：E（反式）：
（3）A轉(zhuǎn)化為D，沒有直接用酸性高錳酸鉀溶液氧化，而是先轉(zhuǎn)化為B，則由A轉(zhuǎn)化為B的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵．
（4）寫出 B 在銅催化下被氧氣氧化的化學(xué)方程式：．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（6）C堿性條件下水解，酸化后得到一種飲料中經(jīng)常添加的物質(zhì)蘋果酸．寫出與蘋果酸具 有相同種類、相同個(gè)數(shù)官能團(tuán)的同分異構(gòu)（不包括蘋果酸）：．
（7）G 是A在一定條件下的縮聚產(chǎn)物，寫出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
 I是E在一定條件下的加聚產(chǎn)物，寫出該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：nCH₃OOCCH=CHCOOCH₃$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（8）有機(jī)物H是B的同分異構(gòu)體，且與B具有相同官能團(tuán)，則H共有12種（不包括 B）．

2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1.7g OH- 所含電子數(shù)為0.8NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HCl 所含質(zhì)子數(shù)為18NA
	C．	常溫下，11.2L Cl2所含原子數(shù)為NA
	D．	0.5mol D2O 中所含質(zhì)子數(shù)為5NA

1．在下列物質(zhì)中（填序號）
（A）Cl₂（B）NaI    （C）H₂S  （D）CO₂    （E）CaCl₂（F）N₂（G）CCl₄（H）Na₂O    （I）NH₃（J）HBr
（1）含離子鍵的物質(zhì)是（B）（E）（F）；
（2）含有共價(jià)鍵化合物的是（A）（C）（D）（F）（G）（I）（J）；
（3）由極性鍵形成的非極性分子是（D）（G）；
（4）由非極性鍵形成的非極性分子是（A）（F）．

20．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有的分子數(shù)為NA
	B．	28g N2中含有的分子數(shù)為NA
	C．	1mol Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	D．	1L 1mol•L-1 Na2 CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

19．把1.0mol/L CuSO₄溶液、1.0mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液兩種溶液等體積混合（假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時(shí)間后，鐵粉有剩余．此時(shí)溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

1.0mol/L

B．

2.0mol/L

C．

3.0mol/L

D．

4.0mol/L

18．配平下列方程并改寫成離子方程式
（1）5SO₂+2KMnO₄+2H₂O→K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
（2）3Cu+8HNO₃→3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

17．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證一氧化碳的部分性質(zhì)并驗(yàn)證產(chǎn)物．實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．
（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，該反應(yīng)的還原劑是CO．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，C中的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，D處點(diǎn)燃酒精燈的目的是防止有毒的一氧化碳逸散到空氣中污染環(huán)境．
（3）對該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是ad（選填編號）
a．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅B處酒精燈
b．C中增加的質(zhì)量與B中固體減小的質(zhì)量相等
c．反應(yīng)開始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol銅
d．反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化
（4）甲同學(xué)認(rèn)識A裝置用于證明一氧化碳不能和石灰水反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)識省略A可達(dá)到同樣的目的，理由是為了排盡裝置內(nèi)的空氣，反應(yīng)前已經(jīng)通入一段時(shí)間的CO．

16．下列4個(gè)圖象中，能正確反應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）

A．向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸至過量	B．向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅片	C．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體	D．向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO₂和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g 電極附近的溶液先變紅，20 min后，將K斷開，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．據(jù)此回答：

（1 ）a電極的電極材料是PbO₂（填“Pb0₂”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（3）電解20 min后，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加人的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是0.1molCu（OH）₂
（4）20 min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩 極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此
時(shí)c電極為負(fù)極，d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
   （5）電解后冷卻至常溫，取amL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加人等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液，當(dāng) 加入bmL CH₃COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH恰好 等于7（體積變化忽略不計(jì)）．已知CH₃COOH的電
離平衡常數(shù)為1.75×10^-5，則$\frac{a}$=$\frac{175}{176}$．