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科目: 來源: 題型:選擇題

20.在鹽NH4Fe(SO42溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生的反應的離子方程式是( 。
A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2
B.NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3•H2O
C.Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3
D.3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3•H2O

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19.如圖表示在常溫下CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化,下列敘述不正確的是( 。
A.a點:c(H+)>c(CH3COO-)>c(OHˉ)
B.b點:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
C.已知常溫下,物質的量濃度相等的CH3COONa與CH3COOH混合液的pH<7,在此溶液中繼續(xù)加CH3COONa至pH=7,則此時溶液中存在:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-
D.CH3COOH溶液的pH:a>b

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18.NH3溶于水,在氨的水溶液中存在這樣的平衡關系NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-,下列有關500mL0.2mol•L-1氨水的敘述,正確的是(  )
A.含有0.1molNH3•H2O分子
B.溶液中NH3的物質的量濃度為0.2 mol•L-1
C.NH3和NH3•H2O的物質的量之和為0.2 mol•L-1
D.NH3、NH3•H2O和NH4+的物質的量總和為0.1 mol

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17.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
B.10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質量分數(shù)為9.8%
C.熱化學方程式C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300 kJ•mol-1,有 NA個水分子生成且為   液體時,吸收1300 kJ的能量
D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中,每生成32 g氧氣,則轉移2 NA個電子

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16.下列說法正確的是( 。
A.可用焰色反應來證明某試樣中是否含有鈉元素
B.至少用二種試劑通過化學反應能區(qū)別開硫酸銨、硫酸鉀、氯化銨
C.配制物質的量溶液定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸出
D.粗鹽的提純試驗中,濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結晶

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15.下列說法正確的是( 。
A.常溫下,濃硫酸可以用鐵制槽罐存放,說明鐵與濃硫酸不反應
B.檢驗氯化氫中是否混有氯氣,可采用濕潤的有色布條
C.鎂在空氣中燃燒只生成氧化鎂
D.鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

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14.在短周期中X、Y可形成化合物XY3,下列敘述錯誤的是(  )
A.若Y的原子序數(shù)為m,則X的原子序數(shù)可能為m+4
B.XY3可能是離子化合物
C.X、Y可能同周期,也可能同主族
D.XY3可能是原子晶體

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13.在一定條件下,將乙醇蒸氣和乙烯的混合氣體VL點燃,使其完全燃燒后,消耗相同條件下氧氣的體積是( 。
A.2VLB.2.5VLC.3VLD.無法計算

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12.下列各組氣體,經(jīng)充分反應后,原來的氣體有剩余的是( 。
A.1molNH3和 1molHCl混合
B.1mol NO和 0.5 molO2混合
C.1molSO2和 1 molH2S混合
D.等體積的NO和NO2被足量燒堿溶液吸收

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11.氨氣是重要的化工原料,可以用來制備硝酸以及各種化肥產(chǎn)品.
(1)氨分子的電子式為
(2)寫出一水合氨的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-;現(xiàn)在在10ml0.1mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸,若要使在常溫下混合溶液的pH=7,那么需要滴加鹽酸溶液的體積小于10ml(選填大于、等于、小于)
(3)用兩根玻璃棒,一根蘸取濃氨水,一根蘸取濃硫酸,當兩根玻璃棒靠近時,出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白煙生成;該反應的化學方程式為HCl+NH3=NH4Cl.

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