12．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K+、Cu2+、Cl-、OH-		B．	Mg2+、SO42-、K+、Cl-
	C．	Na+、H+、NO3-、CO32-		D．	Ba2+、Na+、OH-、SO42-

11．下列關(guān)于膠體的認(rèn)識，正確的是（　�。�

	A．	是否能形成丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液最本質(zhì)的區(qū)別
	B．	膠體具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
	C．	納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米（1 nm=10-9 m），因此納米材料屬于膠體
	D．	除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3，可將混合物裝入半透膜中，放入蒸餾水里

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	14g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數(shù)一定大于2NA
	B．	2molN2與6molH2在一定條件下反應(yīng)生成的NH3 分子數(shù)一定大于2NA
	C．	56gFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定等于3NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCH3Cl含有的共價鍵數(shù)一定小于4NA

9．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）定容時俯視刻度線，會使所配溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

8．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
	B．	2 L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
	C．	過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	D．	密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
	B．	1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
	C．	現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA
	D．	11.2 L標(biāo)況下的SO3所含分子數(shù)為0.5NA

6．下列物質(zhì)能與SO₂氣體起反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
①溴水　  ②Ba（OH）₂溶液　   ③石灰水   �、躈a₂CO₃⑤稀H₂SO₄�、轓a₂SO₄�、逳a₂SO₃．

A．

只有①

B．

①④⑤

C．

④⑥⑦

D．

①④⑦

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	2mol鈉與過量鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子
	B．	金屬鈉加到冷水中，反應(yīng)的離子方程式是：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	1molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個
	D．	為測定熔融NaOH的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化NaOH固體后進(jìn)行測量

4．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱資料獲得如下信息：①NH₃可與CuO反應(yīng)，產(chǎn)物之一是N₂；②氮化鎂易與水反應(yīng)生成Mg（OH）₂與NH₃．他們設(shè)計了如圖所示的裝置驗證上述信息
（1）檢查本套裝置氣密性的方法是連接裝置后A處微微加熱，E、G中導(dǎo)氣管有氣泡冒出，停止加熱導(dǎo)氣管中有一段水柱上升，證明裝置氣密性完好，試管中的試劑通常是氫氧化鈣和氯化銨，裝置E的作用是吸收水蒸氣，干燥氣體．
（2）本套裝置有三處需要加熱，實驗中應(yīng)放在最后加熱的是F，這樣操作的目的是防止裝置F中空氣未排凈，鎂和空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，氮化鎂和水也反應(yīng)，制得氮化鎂不純，證明C中反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是裝置D中無水硫酸銅白色變化為藍(lán)色．

3．A、B、C、D 4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名稱氮；B在周期表中的位置第二周期，第第ⅤA族族；
（2）A、B形成的化合物的電子式；
（3）C的元素符號S，C的最高價氧化物的化學(xué)式SO₃；
（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式KOH．