15．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行 模擬氯堿工業(yè)緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)．由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象（鈉離子交換膜只允許鈉離子和水通過(guò)）．請(qǐng)幫助他們分析并回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出B裝置中陽(yáng)極的反應(yīng)式：Fe-2e^-═Fe²⁺；若陰極產(chǎn)生的氣體體積為11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則通過(guò)交換膜的鈉離子的物質(zhì)的量為0.001 mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺濃度減小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移動(dòng)，OH^-濃度增大，pH增大．
（2）制備氨氣的方法有多種，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H₃的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
裝置D可快速大量地制取NH₃，燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用BE．
A．堿石灰    B．生石灰    C．二氧化硅    D．五氧化二磷    E．燒堿
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b，觀察到A裝置中燒瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象有：
①A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉；
②燒瓶中液面上升到高于左側(cè)尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平．
（4）當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b．再觀察C裝置，若無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明理由，若有現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃或?qū)懗煽偡磻?yīng)式：4Fe²⁺+8OH^-+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃↓．
（5）為了達(dá)到該實(shí)驗(yàn)的目的，小組同學(xué)進(jìn)行改進(jìn)，先將Fe極材料（填“Fe”或“Pt”）更換，若要驗(yàn)證該實(shí)驗(yàn)的陽(yáng)極產(chǎn)物，還需在B、C裝置之間添加一個(gè)裝置，試在如圖2的方框中畫(huà)出此裝置圖并標(biāo)出所需試劑．

14．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A、C兩元素可形成非極性分子AC₂．E、F兩元素同周期且原子序數(shù)相差2，E的原子序數(shù)為26．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐形．
（3）寫(xiě)出化合物AC₂的結(jié)構(gòu)式O=C=O；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為N₂O．
（4）E原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（6）若A與B兩元素組成的晶體M，已知M具有與A元素形成的晶體相似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你判斷晶體M與A元素的晶體硬度大小關(guān)系是：M＞A晶體（填＞、＜、=），并說(shuō)明理由：原子半徑C＞N，原子半徑越大，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則鍵能越小，對(duì)應(yīng)的原子晶體熔沸點(diǎn)越低．

13．已知完全燃燒7.8g某有機(jī)物M，生成CO₂的質(zhì)量為26.4g，H₂Og的質(zhì)量為5.4g，經(jīng)測(cè)定該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為78．
（1）①可用于確定有機(jī)物相對(duì)分子量的方法是b．
a．紅外光譜法    b．質(zhì)譜法   c．核磁共振氫譜法
②M的分子式為C₆H₆．
③若可由三分子乙炔在一定條件下制取M，則反應(yīng)方程式為3CH≡CH$\stackrel{催化劑}{→}$C₆H₆．
要證明M可能的結(jié)構(gòu)，可用的試劑有：AB
A．酸性KMnO₄    B．溴水    C．銀氨溶液    D．濃硝酸．

12．下列高分子化合物的單體為一種的是（　　）

A．

①④

B．

②③

C．

①②

D．

③④

11．如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大
	B．	t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度
	C．	A的飽和溶液溫度越高，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
	D．	t1℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

10．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO₂）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）NiSO₄•xH₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質(zhì)，除去Cu²⁺的離子方程式為FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
②對(duì)濾液Ⅱ先加H₂O₂再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是除去Fe³⁺．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是增大NiSO₄的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO₄）．
④為測(cè)定NiSO₄•xH₂O晶體中x的值，稱(chēng)取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，列式計(jì)算x的值等于6．

9．（1）某物質(zhì)含有3.01×10²²個(gè)分子，其質(zhì)量為1.4g，則物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為28．若只含有一種元素，則分子式為：N₂．
（2）某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為98，若19.6g該物質(zhì)含有1.204×10²³個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³mol^-1．若agCO₃^2-分子中含有b個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{15b}{8a}$．

8．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O
	B．	金屬鈉與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
	C．	聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
	D．	氯化銨的電子式為：

7．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式FeCl₂D的化學(xué)式KCl．
（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

6．將Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　　）

	A．	生成白色沉淀		B．	只生成紅褐色沉淀
	C．	有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)生成紅褐色沉淀		D．	無(wú)變化