7．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式FeCl2D的化學(xué)式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

分析 分析轉(zhuǎn)化關(guān)系可知紅褐色沉淀F為Fe（OH）3，白色沉淀E為Fe（OH）2，G溶液時(shí)氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)市場的氯化鐵溶液，D溶液中加入硝酸和硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀H為AgCl，證明D中含氯離子溶液焰色反應(yīng)透過鈷玻璃為紫色，證明溶液中含鉀元素，則D為KCl，C溶液為KOH溶液，B為FeCl2溶液，G溶液氯化鐵溶液和A為鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，則A為Fe，A和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此分析回答問題．

解答 解：分析轉(zhuǎn)化關(guān)系可知紅褐色沉淀F為Fe（OH）3，白色沉淀E為Fe（OH）2，G溶液時(shí)氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)市場的氯化鐵溶液，D溶液中加入硝酸和硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀H為AgCl，證明D中含氯離子溶液焰色反應(yīng)透過鈷玻璃為紫色，證明溶液中含鉀元素，則D為KCl，C溶液為KOH溶液，B為FeCl2溶液，G溶液氯化鐵溶液和A為鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，則A為Fe，A和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，
（1）分析可知B為FeCl2，D為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；
（2）E轉(zhuǎn)變成F的反應(yīng)為氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）向G溶液加入A的反應(yīng)為鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷，主要是鐵極其化合物性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有6克含雜質(zhì)的Na2SO3與足量鹽酸反應(yīng)，得氣體1.12升（STP），且該氣體的平均相對(duì)分組質(zhì)量為60，則雜質(zhì)可能是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．①鹽酸②Cu③Na2SO4④C（石墨）⑤C2H5OH⑥食鹽水⑦CO2⑧MgO等物質(zhì)中，在常溫下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是①②④⑥，屬于電解質(zhì)的是③⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA
B．等物質(zhì)的量的氫氧根離子（OH-）與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等
C．常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等
D．16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，且V為非金屬元素；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知：
（1）V是H，X是Al，Z是K（填元素符號(hào)）．
（2）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）寫出Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）W、Y兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物（填化學(xué)式）中穩(wěn)定性最好的是H2O，還原性最強(qiáng)的是H2S．
（5）五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）K＞Al＞S＞O＞H．
（6）X和Z的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵＞Al（用元素符號(hào)表示），可以說明此強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是（任寫一例即可）KOH的堿性比Al（OH）3強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列高分子化合物的單體為一種的是（　�。�
A．①④B．②③C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．世界衛(wèi)生組織發(fā)出“反式脂肪酸預(yù)警報(bào)告”，報(bào)告稱：攝入過多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾�。樂磧煞N脂肪酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．試回答下列問題：

①上述“A”、“B”結(jié)構(gòu)能表示“反式脂肪酸”的是B（填“A”或“B”）
②上述順（反）式脂肪酸都能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物關(guān)系為C．
A．同分異構(gòu)體      B．同系物    C．同一種物質(zhì)     D．同素異形體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：
NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性等化學(xué)性質(zhì)．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．

（2）B元素處于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了M的還原性．
（6）寫出D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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