5．分液漏斗可用來(lái)分離的物質(zhì)是（　�。�

	A．	溶液中的溶質(zhì)和溶劑		B．	懸濁液
	C．	不能互溶的兩種液體		D．	互溶的液體

4．A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體．E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無(wú)色溶液，G溶于水得黃棕色溶液．這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（1）寫(xiě)出四種單質(zhì)的化學(xué)式
AH₂    BCl₂    CFe    DS
（2）寫(xiě)出H+B→G的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）寫(xiě)出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl；
（4）某工廠用B制漂白粉．
①寫(xiě)出制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸（此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：2H⁺+2I^-+ClO^-=I₂+Cl^-+H₂O），靜置．待完全反應(yīng)后，用0.2mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.67%保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

3．NH₄HCO₃是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	所含四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篐＜O＜N＜C
	B．	同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序?yàn)椋篛＞N＞C
	C．	與足量燒堿溶液共熱的離子方程式為：NH4++OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法

2．做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須十分重視安全和環(huán)保問(wèn)題．下列操作方法不符合上述要求的是（　　）

	A．	制取氧氣時(shí)，用排水法收集氧氣出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即打開(kāi)試管上的橡皮塞
	B．	在氣體發(fā)生裝置上點(diǎn)燃?xì)錃獾葰怏w時(shí)，必須先檢驗(yàn)氣體的純度
	C．	實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室
	D．	給試管中的液體加熱時(shí)，不停沿試管傾斜方向移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人

1．有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子．

（1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是C原子不能形成5個(gè)共價(jià)鍵；
（2）在結(jié)構(gòu)A的每?jī)蓚�(gè)碳原子之間插入一個(gè)CH₂原子團(tuán)，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出金剛烷的分子式C₁₀H₁₆；
（3）B的一種同分異構(gòu)體是最簡(jiǎn)單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是bc
a．它的對(duì)位二元取代物只有一種        b．它的鄰位二元取代物只有一種
c．分子中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等      d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
（4）C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某塑料的單體，寫(xiě)出合成該塑料的化學(xué)方程式．
（5）下列有關(guān)烴的說(shuō)法正確的是bd
a．不符合通式C_nH_2n+2的烴都一定含不飽和鍵；
b．烴分子中H原子個(gè)數(shù)不一定都比C原子個(gè)數(shù)多；
c．若知道了某烴的C、H原子個(gè)數(shù)比，只能得出該烴的最簡(jiǎn)式，不能得出分子式；
d．烴分子中H%最高的是甲烷．

20．SnO₂與Na₂CO₃、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應(yīng)方程式為：SnO₂+2Na₂CO₃+4S$\stackrel{高溫}{→}$Na₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑．回答下列問(wèn)題：
（1）在上述反應(yīng)的生成物中，屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O，
在上述反應(yīng)的反應(yīng)物中，某物質(zhì)溶于水呈堿性，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，有兩種是周期表中同一主族的非金屬元素，下列能判斷它們非金屬性強(qiáng)弱的是ac（選填編號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易
d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）上述反應(yīng)涉及的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹．
（4）上述反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．

19．常溫下，下列各組溶液混合后，溶液pH大于7的是（　　）

	A．	含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液
	B．	pH=1的鹽酸與pH=13的氨水等體積混合
	C．	0.05mol/L的H2SO4和0.1mol/L的KOH等體積混合
	D．	pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等體積混合

18．離子反應(yīng)為aMnO₄^-+bI^-+x H⁺→y Mn²⁺+cI₂+dIO₃^-+zH₂O；根據(jù)該離子方程式，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氧化性MnO4-＞IO3-
	B．	c=d=5，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30e
	C．	該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有IO3-
	D．	a、b、c、d之間的關(guān)系是：5a=2c+6d；b=2c+d

17．由C、H、O三種元素組成的化合物A，其蒸氣密度是相同狀態(tài)下H₂密度的30倍．將30gA充分燃燒，產(chǎn)物被足量燒堿溶液吸收，燒堿溶液增重44g．已知A能與NaHCO₃反應(yīng)生成CO₂．回答下列問(wèn)題
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃COOH
（2）有機(jī)物B與A相對(duì)分子質(zhì)量相同，A和B之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機(jī)物C；B烴基上的一氯取代產(chǎn)物有3種．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃COOCH₂CH₂CH₃
（3）有機(jī)物B在Cu做催化劑的條件下與O₂反應(yīng)生成D，化學(xué)方程式是2HOCH₂CH₂CH₃+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2 H₂O
（4）有機(jī)物E是D的氧化產(chǎn)物，F(xiàn)是E的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
②寫(xiě)出由X生成Y的化學(xué)方程式2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2 H₂O
③已知NH₃和H₂O具有相似的化學(xué)性質(zhì)．有機(jī)物Q可以發(fā)生水解反應(yīng)，也可以發(fā)生氨解反應(yīng)，寫(xiě)出Q發(fā)生氨解反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃CHClCOOH+3NH₃$\stackrel{△}{→}$CH₃CHNH₂COONH₄+NH₄Cl．

16．如圖是紅礬鈉Na₂Cr₂O₇•2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲線．現(xiàn)欲對(duì)兩種物質(zhì)進(jìn)行分離，操作I的方法是先對(duì)加熱后的混合溶液進(jìn)行②，以得到硫酸鈉晶體；然后操作II是①，得到紅礬鈉晶體．（填編號(hào)）
①蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾                       
②降溫結(jié)晶，過(guò)濾．