13．在常溫下，純水中存在電離平衡H₂O?H⁺+OH^-，如果要使水的電離程度增大，并使c（H⁺）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　�。�

A．

NaHSO4

B．

KAl（SO4）2

C．

NaHCO3

D．

CH3COONa

12．將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）
	C．	c（CH3 COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）
	D．	c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

11．下列文字表述與離子方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　　）

	A．	用石墨作電極電解NaCl溶液：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$C12↑+2OH-+H2↑
	B．	硫氫化鈉的水解：HS-+H2O?H3O++S2-
	C．	硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	D．	碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

10．氯氣和二氧化硫都可以做漂白劑，若兩者混合使用，漂白效果會(huì)（　�。�

A．

增強(qiáng)

B．

減弱

C．

不變

D．

難以確定

9．一定溫度下，向 a L密閉容器中加入1mol X 氣體和2mol Y 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

	A．	容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
	B．	單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X 的同時(shí)生成0.3 molZ
	C．	容器內(nèi)XYZ的濃度比為1：2：3
	D．	容器內(nèi)各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間變化

8．物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說(shuō)來(lái)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	鈉的硬度大于鋁		B．	鎂的熔沸點(diǎn)高于鈣
	C．	鎂的硬度大于鉀		D．	鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀

7．如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電功能的鐵片晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元（晶胞），晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是（　　）

A．

8  BaTi8O12

B．

8  BaTi4O9

C．

6  BaTiO3

D．

3  BaTi2O3

6．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）

	A．	CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$ CO2+2H2O		B．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
	C．	CH4$\stackrel{高溫}{→}$ C+2H2		D．	+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$H2O+

5．有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）向第一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）向第三份加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g．
試回答下列問(wèn)題：
（1）肯定存在的離子有K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，肯定不存在的離子有Fe³⁺、Mg²⁺．
（2）可能存在的離子是Cl^-，為確定該離子是否存在，可取少許原試液，然后加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Cl^-存在（填實(shí)驗(yàn)操作）．
（3）試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度：

離子	物質(zhì)的量濃度
NH4+	0.4mol•L-1
CO32-	0.2mol•L-1
SO42-	0.1mol•L-1
K+	-≥0.2mol/l

4．根據(jù)圖，下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能		B．	Fe電極發(fā)生了氧化反應(yīng)
	C．	燒杯a中的溶液pH降低		D．	燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+