3．用于凈化汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），已知570K時該反應正向進行的程度很大，但速率極慢．下列說法正確的是（　　）

	A．	裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
	B．	升溫能使反應物活化分子的百分數增加，所以提高尾氣凈化效率還需要升高溫度
	C．	提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
	D．	因該反應正向進行的程度已經很大，故使用催化劑并無實際意義

2．（1）氯化鐵水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃ +3H⁺，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，其離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）AlCl₃溶液蒸干得到的固體物質是Al₂O₃．
（3）在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的BaCl₂溶液，所觀察到的現象是產生白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色，其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）CO₃^2-水解呈堿性使酚酞變紅：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．加入BaCl₂后，CO₃^2-轉化為BaCO₃沉淀，水解平衡左移，OH^-濃度減小，溶液中只有NaCl和BaCl₂，呈中性，溶液褪色．．

1．在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是（　�。�

	A．	同質量不同密度的C2H4和CO		B．	同溫度同體積的C2H6和NO2
	C．	同溫度同密度的CO2和N2		D．	同體積同壓強的N2和C2H2

20．密閉容器中反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0達到平衡后，下列措施能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是（　　）

	A．	升高溫度		B．	保持容器的體積不變充入1molHe
	C．	將水蒸氣從體系中分離出		D．	增大容器容積，減小壓強

19．下列物質性質的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是（　�。�

	A．	HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱
	B．	NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
	C．	金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
	D．	F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高

18．1，5-戊二醛（簡稱GA），是一種重要的飽和直鏈二元醛．2%的GA溶液具有廣譜、高效、無刺激、無腐蝕等特點，對禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用．根據上述信息，判斷下列說法中正確的是（　�。�

	A．	戊二醛分子式為C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種
	B．	戊二醛不能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應
	C．	戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的基團

17．“固硫法”是指在燃煤中加入生石灰，使含硫的煤在燃燒時生成的SO₂不能逸出而進入爐灰中，進入爐灰的生成物是（　�。�

A．

Ca（OH）2

B．

CaCO3

C．

CaSO3

D．

CaSO4

16．含氯化鎂、氯化鉀、硫酸鈉三種物質的混合液，已知其中氯離子有1.5mol，鉀離子和鈉離子共1.5mol，鎂離子為0.5mol，則硫酸根離子的物質的量為（　�。�

A．

0.1mol

B．

0.5mol

C．

0.15mol

D．

0.25mol

15．CO氣體中可能混有 SO₂和CO₂，若測得此混合氣體中氧元素質量分數為60%，則該混合氣體中一定混有的氣體是（　　）

A．

SO2

B．

CO2

C．

CO2或SO2

D．

不能確定

14．下列說法不符合ⅦA族元素性質特征的是（　�。�

	A．	最高價都為+7		B．	從上到下原子半徑逐漸減小
	C．	從上到下非金屬性逐漸減弱		D．	從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱