A. X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. Z、X、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

C. 由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵

D. X、Z形成的二元化合物是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

【題目】（一）鉛蓄電池是典型的二次電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)：放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是____________________________。當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______g。

（二）某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構(gòu)成原電池，并接電流表。

（1）若用HNO3（濃）作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________；

（2）若電解質(zhì)溶液為0.5mol/LNaOH溶液，電極為鎂片和鋁片，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

圖1 圖2

（1）如圖1所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，

①打開(kāi)K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則B極的電極反應(yīng)式為_______________________。

②打開(kāi)K1，閉合K2，若所盛溶液為MgCl2溶液，則可觀察到的現(xiàn)象是_________________________，總反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________________。

③如要用電解方法精煉粗鎳(元素符號(hào)Ni)，打開(kāi)K1，閉合K2，電解液選用NiSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是______，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Ni2+濃度_____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）圖2裝置為硼氫化物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產(chǎn)物清潔無(wú)污染和燃料易于儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn)，被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵亍?/span>

①電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________

②放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗_________g NaBH4

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中，通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備高鐵酸鉀，下圖所示是模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

已知：K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解。

(1)工業(yè)流程中，需要加入試劑A制備鐵黃(FeOOH)，最合適的試劑A是：________。

A．Cl2 B．O2 C．KMnO4 D．HNO3

流程中制備鐵黃涉及到的離子反應(yīng)方程式：_______。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液的pH對(duì)鐵黃產(chǎn)率的影響如下圖所示，pH大于4.5時(shí)鐵黃產(chǎn)率逐降低的主要原因可能是：______。

(2)根據(jù)工業(yè)流程推斷，溶解度K2FeO4________ Na2FeO4 (填“>”或“<”)

(3)實(shí)驗(yàn)室使用KClO溶液和飽和Fe(NO3)3液制備高鐵酸鉀時(shí)，兩種試劑的滴加順序?yàn)?/span>________。

(4) K2FeO4在水溶液中易水解，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用____溶液(填序號(hào))

a．水 b．NH4Cl、異丙醇 c． Fe(NO3)3、異丙醇 d．異丙醇

(5)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3~4，用1.00mol/l的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，三次滴定，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別17.98、18.02、18.95mL。原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。[M(K2FeO4)=198g/mol]

【題目】I、在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?/span>256kJ的熱量．

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________．

（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ．

（3）丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：

途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1

途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1

2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1

2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均為正值）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．

②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量．

③b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_____________．

II、利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？__________________________。

（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g1·℃1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________kJ·mol1_(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________。

A.鹽橋中的陽(yáng)離子向裝置B移動(dòng)

B.裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為 Cu+2H+ Cu2++H2 ↑

C.若在裝置 D 中生成 0. 2 mol Fe(OH)3，則消耗水的物質(zhì)的量共為0. 5mol

D.若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板 N 的材料為Cu

【題目】甲酸是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對(duì)甲酸的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

Ⅰ.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

該興趣小組用如上圖所示裝置進(jìn)行甲酸與甲醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

（1）裝置中，儀器A的名稱是__________，長(zhǎng)玻璃管c的作用是__________、__________

（2）甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（3）要從錐形瓶?jī)?nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為____________________。

Ⅱ.甲酸能脫水制取一氧化碳，一定條件下，能與固體發(fā)生反應(yīng)：。

（1）如圖所示是以甲酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池：

則a極電極反應(yīng)式為_______________。

（2）測(cè)定產(chǎn)物中甲酸鈉的純度：與足量充分反應(yīng)后，消耗標(biāo)況下，所得固體物質(zhì)為，則所得固體物質(zhì)中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。

（3）甲酸鈉溶液呈弱堿性的原因：__________________（用離子方程式表示）

實(shí)驗(yàn)①

實(shí)驗(yàn)②

實(shí)驗(yàn)③

（1）實(shí)驗(yàn)①靜置后，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（2）實(shí)驗(yàn)②靜置后，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（3）實(shí)驗(yàn)③靜置后，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，鹵素單質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__，鹵素陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是__。

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；

乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙、濕潤(rùn)的紅色紙條。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣；

可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖1）：

①?gòu)慕o出試劑中選出最佳物質(zhì)（填化學(xué)式）：A________，B________。

②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖2）：

①寫(xiě)出A處反應(yīng)的離子方程式________________________。

②B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。

③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2＋，當(dāng)有0.04 mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時(shí)，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為______________________。