4．含苯酚的工業(yè)廢水的方案如圖所示：

回答下列問題：
（1）設備①進行的是分液操作（填寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的儀器是分液漏斗；
（2）設備②中發(fā)生的反應方程式為C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃；
（3）在設備③中發(fā)生反應的化學方程式為C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃；由設備③進入設備④的物質B是NaHCO₃；
（4）在設備④中，物質B的水溶液和CaO反應，產物是CaCO₃、NaOH和水，可通過過濾操作（填寫操作名稱）分離產物；
（5）圖中，能循環(huán)使用的物質是C₆H₆、CaO、CO₂、NaOH．

3．如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）．

實驗序號	甲針筒內物質	乙針筒內物質	甲針筒 的現象
1	10mL FeSO4溶液	10mL NH3	生成白色沉淀，后變色
2	30mL NO2	10mL H2O（l）	剩無色氣體
3	15mL Cl2	40mL NH3

試回答下列問題：
（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)榧t褐色色，寫出生成白色沉淀的離子方程式：Fe²⁺+2NH₃．H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（2）實驗2中，甲中最后剩余的無色氣體是NO，寫出NO₂與H₂O反應的化學方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（3）實驗3中，已知：3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl．甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為黃綠色變?yōu)闊o色，最后針筒內剩余氣體的體積約為5mL．

2．如圖所示是實驗室制取SO₂并驗證SO₂某些性質的裝置圖，試回答：

（1）⑥中發(fā)生反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）①中實驗現象為紫色石蕊溶液變紅，證明SO₂是酸性氣體；
（3）②中品紅溶液褪色，證明SO₂有漂白性；
（4）③中現象是有淡黃色沉淀生成，寫出SO₂與H₂O₂的化學方程式SO₂+H₂O₂═H₂SO₄；
（5）④中現象是溶液褪色，證明SO₂有還原性；
（6）⑤的作用是吸收多余的SO₂，防止污染空氣，反應的化學方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

1．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應：
①A+H₂O→B+C；
②F+C→D （白煙）；
③D+NaOH$\stackrel{△}{→}$ E+F+H₂O．
（1）寫出它們的化學式：
ANO₂，CHNO₃，DNH₄NO₃，FNH₃．
（2）寫出下列反應的化學方程式，并按要求填空：
②NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，這個反應不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應；
（3）工業(yè)生產C的過程中有一步反應為F經催化氧化生成B和H₂O，寫出該步反應的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	硫酸工業(yè)中涉及的3步反應都為氧化還原反應
	B．	由反應：H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，還原性：Cl2＞S
	C．	如用NaOH溶液來吸收尾氣中的SO2，只能生成一種鹽
	D．	常溫下，鋁質容器或鐵質容器可儲運濃硫酸和濃硝酸

19．有科學家提出，硅是“21世紀的能源”，下面有關硅的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	高純硅可用于制造光導纖維
	B．	硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
	C．	硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
	D．	硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料

18．某化合物A的結構簡式為：，為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B（分子式為C₈H₈O₃）和C（分子式為C₇H ₆O₃）．C遇FeCl₃水溶液顯紫色，與NaHCO₃溶液反應有CO₂產生．
請回答下列問題：
（1）化合物A中有三個含氧官能團，它們的名稱分別是羧基、羥基和酯基．
（2）化合物B能發(fā)生的反應類型有abc．
a．水解反應  b．加成反應  c．縮聚反應  d．消去反應
化合物C能經下列反應得到G（分子式為C₈H₆O₂，分子內含有五元環(huán)）；

已知：（Ⅰ）RCOOH$\stackrel{還原}{→}$RCH₂OH
（Ⅱ）R-Br $→_{②H+}^{①NaCN}$  R-COOH
（3）確認化合物C的結構簡式為．
（4）F→G反應的化學方程式為．
（5）化合物E有多種同分異構體，¹H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫，符合上述條件的E的同分異構體有3種（不含E）．
（6）寫出以苯乙烯（）為主要原料制備合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

17．碳循環(huán)的途徑之一是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，在兩種不同的實驗條件下進行反應，測得CH₃OH（g）的物質的量隨時間變化情況如圖所示：
（1）前5min內實驗①的平均反應速率v（H₂）=0.165 mol/（L•min）．
（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是cd（填編號）．
a．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
b．單位時間內每消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
c．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
d．3v_逆（CO₂）=v_正（H₂）
（3）與①相比，②僅改變一種反應條件，所改變的條件和判斷的理由分別是增大壓強，因為與①相比，②的反應速率增大，平衡正向移動，符合增大壓強的情況．
（4）在一定溫度下，把2.0L CO₂和6.0L H₂通入一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應達到平衡后，測得混合氣體為7.0L．若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是降溫；欲使反應的K減小，可以采取的措施是升溫．

16．已知：①MnO₄^-+e→MnO₄^2-（綠色） （強堿性條件）
②MnO₄^-+8H⁺+5e→Mn²⁺（無色）+4H₂O （強酸性條件）
（1）在 KOH 溶液中，KMnO₄與 K₂SO₃溶液發(fā)生反應，還原劑為K₂SO₃，還原產物為K₂MnO₄．    
（2）將KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應的離子方程式：4MnO₄^-+4OH^-=4MnO₄^2-+2H₂O+O₂↑．
（3）用酸性KMnO₄溶液與亞鐵鹽的反應證明Fe²⁺具有還原性、MnO₄^-具有氧化性，最合適的亞鐵鹽是a，可用來酸化KMnO₄溶液的試劑是f（均選填編號）．
a．FeSO₄     b．FeCl₂     c．Fe（NO₃）₂     d．鹽酸    e．硝酸    f．稀硫酸
（4）向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液，使MnO₄^-全部轉化為Mn²⁺，則反應前需向KMnO₄溶液加入c（H⁺）=1mol/L的酸不少于3.2 mL．

15．人體中含量位于前6名的元素依次是：氫、氧、X、氮、鈣、磷．根據要求用以上元素完成下列填空：
（1）X是H（寫元素符號，下同）．能量最高的亞層電子云呈球形的元素有H、Ca．
（2）形成化合物種類最多的元素的最簡氫化物的電子式為；該分子的空間構型為正四面體結構．
（3）能證明C、N、O非金屬性遞變規(guī)律的事實是cd．
a．最高價氧化物對應水化物的酸性
b．單質與H₂反應的難易程度
c．NO₂、CO₂和C₃N₄中元素的化合價
d．CH₄、NH₃、H₂O三種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）氮元素的另一種氣態(tài)氫化物肼可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的．肼燃燒時的能量變化如右圖所示，則該反應的熱化學方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol．