13．向10mL 0.1mol•L^-1 （NH₄）Al（SO₄）₂溶液中滴加等濃度Ba（OH）₂溶液x mL．下列表述正確的是（　　）

	A．	x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）
	B．	x=20時(shí)溶液導(dǎo)電能力比x=15時(shí)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
	C．	x=25時(shí)，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c（Ba2+）＞c（AlO2-）
	D．	x=30時(shí)的離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

12．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（　�。�

	A．	檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶
	B．	檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴：試樣$→_{煮沸}^{氫氧化鈉溶液}$ 冷卻 $\stackrel{稀硫酸至酸性}{→}$ $\stackrel{硝酸銀溶液}{→}$出現(xiàn)白色沉淀
	C．	證明酸性條件H2O2氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色
	D．	除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀：試樣$\stackrel{加適量水溶解}{→}$ $\stackrel{蒸發(fā)到剩少量液體}{→}$ $\stackrel{趁熱過(guò)濾}{→}$ $\stackrel{洗滌晶體}{→}$再重結(jié)晶

11．只含非金屬元素的晶體描述正確的是（　�。�

	A．	有可能是金屬晶體		B．	有可能是離子晶體
	C．	一定是分子晶體		D．	一定不是原子晶體

10．下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（　�。�

	A．	硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：		B．	CO2分子比例模型：
	C．	NH4Cl的電子式：		D．	NaCl的晶體模型：

9．某酸性工業(yè)廢水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能將其中的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，草酸被氧化成CO₂．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，V₁=20mL．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	初始pH	廢水樣品體積/mL	草酸溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	V1	20

①和②溶液中的Cr₂O₇^2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cr₂O₇^2-與草酸的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響；實(shí)驗(yàn)①中0～t₁時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr³⁺）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)2和假設(shè)3：
假設(shè)1：Fe²⁺起催化作用；
假設(shè)2：Al³⁺起催化作用；
假設(shè)3：SO₄^2-起催化作用；
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成表中內(nèi)容．（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．溶液中Cr₂O₇^2-的濃度可用儀器測(cè)定）

實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
用等物質(zhì)的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)

8．鉀長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽，由前20號(hào)元素中的四種組成，化學(xué)式為XYZ₃W₈．其中，只有W顯負(fù)價(jià)．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等．Y³⁺與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	W的離子半徑＞Y的離子半徑
	B．	Z的氫化物穩(wěn)定性＜W的氫化物穩(wěn)定性
	C．	Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應(yīng)
	D．	X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同

7．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率．
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

混合液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=30，V₆=10
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈紅色．
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

6．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號(hào)：ANa BAl CSi DP
（2）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

5．現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO₃的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示．已知

①BrO₃^-+6I^一+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O；
②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，還原產(chǎn)物是KBr．
（2）b→c過(guò)程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（3）由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I₂＞Br₂的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說(shuō)明理由不正確；該反應(yīng)中I₂作還原劑，Br₂為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I₂＞Br₂結(jié)論．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為7.2．
（5）加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO₃），現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O；陰極觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．

4．氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）五種元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞O．
（2）臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT（3-甲基-2-丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)如圖1）．

1mol3-MBT中含有σ鍵數(shù)目為15N_A（N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．沸點(diǎn)：3-MBT低于（CH₃）₂C=CHCH₂OH（填“高于”或“低于”），主要原因是（CH₃）₂C=CHCH₂OH分子間含有氫鍵，增強(qiáng)分子間作用力，使沸點(diǎn)升高．
（3）S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物．
下列關(guān)于氣態(tài)SO₃和SO₂的說(shuō)法中正確的是AD（填選項(xiàng)字母）．
A．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等
B．都是極性分子
C．中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目相等
D．都含有極性鍵
②SO₃分子的空間構(gòu)型為平面三角形，與其互為等電子體的陰離子為NO₃^-、CO₃^2-（舉一例）．將純液態(tài)SO₃冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖2，此固態(tài)SO₃中S原子的雜化軌道類型是sp³．
（4）元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，X為Cr（填元素符號(hào)），X的基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（5）單質(zhì)釙是由金屬鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg•mol^-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，則釙晶體的密度的表達(dá)式為$\frac{1{0}^{30}M}{8{r}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．