3．下列說法正確的是（　　）

	A．	乙醇和乙二醇互為同系物
	B．	異丙苯（ ）分子中碳原子可能都處于同一平面
	C．	按系統(tǒng)命名法，化合物（）的名稱是2，3，5，5一四甲基一4，4一二乙基己烷
	D．	的一溴代物和  的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）

2．常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
	B．	使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
	C．	由c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
	D．	水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

1．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	B．	4.48L氨氣分子中含0.6NA個(gè)N-H鍵
	C．	100ml0.2mol•L-1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為0.02NA
	D．	密閉容器中2molNO與1molO2充分反映，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

20．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	硫離子：S-1
	B．	用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
	C．	氫氧根的電子式：
	D．	HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

19．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	凡含有添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用
	B．	火力發(fā)電中，燃燒是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵
	C．	塑膠跑道的主要成分聚氨酯屬于有機(jī)高分子化合物
	D．	原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是綠色化學(xué)的重要內(nèi)容

18．某課題組擬用有機(jī)物A來合成阿司匹林和M，M是一種防曬劑，結(jié)構(gòu)為：
合成路線如下：


已知：
I-通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
II．
根據(jù)以上信息回答下列問題
（1）M的分子式是C₁₅H₂₀O₃，其¹H核磁共振譜中顯示有9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式，H→I兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式D+NaOH$\stackrel{高溫高壓}{→}$，E→F
（4）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體
a．苯環(huán)上有3個(gè)取代基
b．屬于酯類，且每摩該物質(zhì)水解能消耗4molNaOH
c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且每摩該物質(zhì)反應(yīng)能生成4molAg
（5）設(shè)計(jì)用I和（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH從I到M的合成路線（無機(jī)試劑任選，用流程圖表示）．
示例：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH

17．氧化亞銅（Cu₂O）在酸性條件下不穩(wěn)定，生成Cu和Cu²⁺，試寫出Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
將10g Cu 和Cu₂O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)后，過濾得到9.5g固體，則原混合物中含Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%．

16．稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）：

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO₂是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前　　　　　　b．A-B間    c．B-C間  d．C-D間
（6）若Y中含有H₂，還能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中固體由黑變紅和E中固體變藍(lán)．

15．某含氧物質(zhì)X僅含三種元素，在如圖是常見元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

Ⅰ．若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)．
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2H₂S+SO₂═3S+2H₂O．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是2：1．
Ⅱ．若D為淡黃色固體化合物，焰色反應(yīng)為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①D中含有化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
②寫出D與H₂O反應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
③當(dāng)有7.8g D與H₂O反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A．
④反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為1：1．

14．某溶液在常溫下由水電離出的OH^-是10^-13 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的是（　�。�

	A．	K+、CO32-、S2-、Cl-		B．	NO3-、Br-、Na+、NH4+
	C．	Na+、K+、Cl-、HS-		D．	Na+、NO3-、Fe3+、SO4-