13．下列有關實驗操作正確且能達到實驗目的或得出相應結論的是（　　）

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A	用激光筆分別照射蛋白質溶液、硅酸溶膠	將二者區(qū)別開
B	將C2H5OH與濃H2SO4在蒸餾燒瓶中混合后加熱至 170℃，燒瓶內逸出的物質通入到酸性KMnO4溶液中	檢驗有無乙烯生成
C	將Al（OH）3置于適量0.2mol•L-1 FeCl3溶液中，-段時間后可得到紅褐色固體	溶度積：Ksp[AL（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3]
D	向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱	檢驗蔗糖的水解產物是否具有還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．化學與人類生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	棉、麻、蠶絲灼燒時只有無色無味的物質生成
	B．	酒精、汽油的危險品標志是
	C．	堅持飲用純水，有利于人體健康
	D．	含氮量很髙的氨氣，可直接作為農作物的優(yōu)質氮肥施用

11．烯烴是有機合成中的重要原料．一種有機物的合成路線如圖所示：

已知：R-CH=CH₂$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{4}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH₂CH₂OH
（1）A的名稱為2-甲基-1-丙烯；檢驗D中無氧宮能團的方法是取少量的D于試管中，加入足量的銀氨溶液（或新制Cu（OH）₂懸濁液），加熱，取反應后的溶液于另一試管中，加硫酸酸化后再加溴水，若溴水褪色，證明含有碳碳雙鍵．
（2）B→C，D→E的反應類型分別是氧化反應、加聚反應．
（3）C與新制Cu（OH）₂懸濁液反應的化學方程式為（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（4）甲與乙反應生成丙的化學方程式為（CH₃）₂CHCOOH+ $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（5）D有多種同分異構體，其中與所含官能團相同的同分異構體有4種（不考慮立體異構）；寫出其中一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式．
①是苯的一元取代物
②核磁共振氫譜有五組峰且峰的面積之比為1：2：2：1：2
（6）參照丙的上述合成路線，設計一條由丙烯和乙二醛為起始原料制備二丙酸乙二酯的合成路線：．

10．A、B、C、D、E五種元素的元素序數(shù)依次增大．A的原子序數(shù)等于周期數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D的L層有兩對成對電子；E⁺的核外有三個電子層，且都處于全滿狀態(tài)．試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子核外電子的排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）A、C、D三種元素形成的常見離子化合物中陽離子的空間構型為正四面體，陰離子的中心原子軌道采用sp²雜化．
（3）B、C、D三種元素的第一電離能有大到小的順序是N＞O＞C（填元素符號）
（4）E（CA₃）₄²⁺離子的顏色是深藍色；含有化學鍵類型是共價鍵、配位鍵；該配離子中心離子的配位數(shù)為4．
（5）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖．在一定條件下，甲和C₂A₄反應生成乙，同時生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見無污染物質．該化學反應方程式為4CuO+N₂H₄$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Cu₂O+2H₂O+N₂↑．

9．我們要持之以恒，建設天藍、地綠、水清的中國．水處理技術在生活、生產中應用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．
（1）①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行a．殺毒滅菌，b．混凝沉淀，c．過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是bca（填字母）
②工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH值調到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因：Fe²⁺在堿性條件下易被氧化成Fe³⁺，進而水解生成Fe（OH）₃膠體，起到較好的混凝作用，4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₂（膠體）（用必要的離子方程式和文字描述）；
③下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是d（填字母）
a．福爾馬林        b．漂白粉           c．氯氣       d．臭氧
④石灰純堿法是常用的硬水軟化方法．已知25℃時Ksp=2.8×10^-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na₂CO₃溶液的濃度為.6×10-5mol•L^-1，則生成沉淀所需Ca（OH）₂溶液的最小濃度為2.0×10^-4mol•L^-1．
（2）金屬鉻污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產生的廢水．某興趣小組擬定以下流程，對Cr³⁺、Fe²⁺等離子的廢水進行無公害處理

請回答下列問題
①寫出加入雙氧水后發(fā)生反應的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H+=2Fe³⁺+2H₂O；
②過濾操作需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；
③活性炭的作用是吸附溶液在水中的雜質，并除去水中的異味．

8．已知A是由四種元素組成的固態(tài)化合物，K、E、H、L為常見單質，其中L能使帶火星的木條復燃，D、G、I是三種常見的化合物，J為化學工業(yè)中常用的強酸，其產量可以衡量一個國家化工業(yè)水平，X為藍色絮狀沉淀化合物．經測定D是由兩種非金屬元素組成的化合物，能使澄清的石灰水變渾濁．它們在一定條件下的相互轉化關系如如圖1所示（某些反應物、生成物和反應條件已略去）．

（1）在D、G、I三種化合物中，一定含有L、H兩種元素的化合物是D、G（用字母表達）．
（2）化合物D結構式是O=C=O．
（3）寫出A分解的化學反應方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂ ↑．
（4）寫出M與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目：．
在標準狀況下，用惰性電極電解體積為2L的溶液F，當時間達到t時斷開電源，發(fā)現(xiàn)只需補充22.2g固體A即可使電解液恢復原濃度與體積，則原溶液F的濃度是0.1mol•L^-1；假設電解過程中，控制電流與電壓保持穩(wěn)定，請在圖2中畫出陰陽兩極產生的氣體體積與時間的關系圖．

7．自來水處理劑經歷三代變化，第一代氯氣，第二代二氧化氯，第三代高鐵酸鉀（K₂FeO₄）．高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，無二次水體污染．工業(yè)制備高鐵酸鈉的方法之一為2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na2SO₄+O₂，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應的還原劑只有FeSO4
	B．	每生成1mol Na2FeO4只轉移5mol的電子
	C．	K2FeO4作為水處理劑時僅起殺菌消毒的作用
	D．	該反應在水溶液中進行并不影響高鐵酸鉀的生產

6．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示．下列有關化合物X的說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C16H14O4
	B．	1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2
	C．	分子中有三種官能團，酸性條件下水解后官能團還是三種
	D．	1mol化合物X最多能與2molNaOH反應

5．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li₂CO₃、K₂CO₃為電解質，以C₄H₁₀為燃料時，該電池工作原理如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a為C4H10，b為CO2
	B．	在熔融電解質中，CO32-向正極移動
	C．	此電池在常溫時也能工作
	D．	通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	實驗室用Zn和稀硝酸制取H2：Zn+2H+═Zn2++H2↑
	B．	H2SO4溶液中和Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
	C．	向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C4H3O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO3-2