5．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以C4H10為燃料時，該電池工作原理如圖．下列說法正確的是（　　）
A．a為C4H10，b為CO2
B．在熔融電解質(zhì)中，CO32-向正極移動
C．此電池在常溫時也能工作
D．通入丁烷的一極是負極，電極反應(yīng)為：C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O

分析 該原電池為甲烷燃料電池，根據(jù)圖象中電子流向知，左邊電極為負極、右邊電極為之間，通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為丁烷、b為O2，負極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O，正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．燃料電池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負極、右邊電極是正極，所以a是C4H10，b為O2，故A錯誤；
B．原電池放電時，碳酸根離子向負極移動，故B錯誤；
C．電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故C錯誤；
D．通入丁烷的一極是負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負極產(chǎn)物，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L Cl4中含CL原子數(shù)目為0.4NA
B．白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NA
C．5.6g鐵粉在2.24 L（標準狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子書為0.3NA
D．常溫常壓下10g46%酒精溶液中含氧原子總數(shù)為 0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上可以用石油或淀粉作原料生產(chǎn)乙醇．
（1）用石油作原料生產(chǎn)乙醇的一系列反應(yīng)如圖所示：
選擇一種合適的試劑，完成反應(yīng)③的化學方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．
（2）用淀粉為原料生產(chǎn)乙醇，需經(jīng)水解、發(fā)酵等過程．寫出發(fā)酵涉及的化學方程式（提示：發(fā)酵過程中有CO2放出）C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{一定條件}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．
（3）有機物A是乙醇的一種同系物．6gA跟足量金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為1.12L．則A的分子式為C3H8O，可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，（CH3）2CHOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向amolKOH的溶液中通入bmolSO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．當a＞2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+SO2=SO32-+H2O
B．當a＜b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+SO2=HSO3-
C．當2a=3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2O
D．當0.5a＜b＜a時，溶液中HSO3-與SO32-的物質(zhì)的量之比為（a-b）：（2b-a）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．硫離子：S-1
B．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
C．氫氧根的電子式：
D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E五種元素的元素序數(shù)依次增大．A的原子序數(shù)等于周期數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D的L層有兩對成對電子；E+的核外有三個電子層，且都處于全滿狀態(tài)．試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）A、C、D三種元素形成的常見離子化合物中陽離子的空間構(gòu)型為正四面體，陰離子的中心原子軌道采用sp2雜化．
（3）B、C、D三種元素的第一電離能有大到小的順序是N＞O＞C（填元素符號）
（4）E（CA3）42+離子的顏色是深藍色；含有化學鍵類型是共價鍵、配位鍵；該配離子中心離子的配位數(shù)為4．
（5）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖．在一定條件下，甲和C2A4反應(yīng)生成乙，同時生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見無污染物質(zhì)．該化學反應(yīng)方程式為4CuO+N2H4$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的體積都是22.4L
B．1mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占體積都約是22.4L
C．1mol氯氣、水、碘（I2）在標準狀況下所含分子數(shù)相同
D．在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氯氣和氫氣的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．煤的大量燃燒是造成霧霾和酸雨的主要原因之一，經(jīng)查閱資料得知SO2是煤燃燒產(chǎn)生的主要污染物，為進一步探究SO2的性質(zhì)，某興趣小組進行了下列探究：
【猜想與分析】小剛同學提出問題：SO2的化學性質(zhì)是否和CO2一樣能跟堿反應(yīng)？
【實驗驗證】化學小組同學們做了如下實驗：將實驗室制備好的SO2通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水先變渾濁，最后變澄清．
（1）通過查閱資料發(fā)現(xiàn)SO2是一種在水中有較大溶解度的有毒氣體，實驗室制備SO2多余的尾氣一般通過NaOH溶液來吸收，此反應(yīng)的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
圖1是實驗室常用的尾氣吸收裝置，可用于SO2吸收的是BD


【提出問題】小強同學提出問題：那如何鑒別CO2、SO2呢？
【查閱資料】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式是：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O↑
在老師的指導下，同學們上網(wǎng)查到了下列資料：
1．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，常用此性質(zhì)檢驗其存在．
2．SO2能使酸化的KMnO4溶液褪色，常用此性質(zhì)來除去SO2．
【實驗設(shè)計】
（2）用圖2所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
①實驗中裝置A中可以觀察到的現(xiàn)象是變藍，裝置D中①儀器的名稱是分液漏斗．
②甲乙兩同學分別設(shè)計了以下兩種方案，你認為方案Ⅱ 更合理，理由是增加一個E裝置，驗證SO2是否除凈，避免對CO2檢驗時的干擾．
方案Ⅰ：（D）→（A）→（E）→（C）→（B）
方案Ⅱ：（D）→（A）→（E）→（C）→（E）→（B）
（3）酸雨是由SO2經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化最終生成硫酸，酸雨會嚴重腐蝕鋼鐵，請寫出酸雨腐蝕鋼鐵的過程中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【拓展探究】
（4）在化學反應(yīng)中，化合價發(fā)生變化的稱為氧化還原反應(yīng)，其中，所含的某種元素化合價降低的反應(yīng)物稱為氧化劑，所含的某種元素化合價升高的反應(yīng)物稱為還原劑．則下列反應(yīng)中SO2是還原劑的是AD．
A．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C．SO2+H2O=H2SO3
D．5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溫度下，F(xiàn)e（OH）2和Cu（OH）2沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B．a、b、c、d四點的Kw不同
C．在Fe（OH）3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體可使a點變到b點
D．d點時的Cu（OH）2溶液為不飽和溶液

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