2．可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯誤的是（　　）

壓強 A轉(zhuǎn)化率 溫度	P1（MPa）	P2（MPa）
400℃	96	99
500℃	96	97

A．

B．

C．

D．

1．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，2.24LSO2所含有的分子數(shù)小于0.1NA
	B．	1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA
	C．	18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
	D．	28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA

20．對SO₂與漂白粉的反應(yīng)進行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍(lán)（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO（用化學(xué)反應(yīng)方程式說明）
（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是堿性和漂白性，ClO₂和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl₂的2.5  倍；
（3）將SO₂持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問題：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1^-發(fā)生反應(yīng)．通過進一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是：向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-
③SO₂與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：2SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+CaSO₄↓+SO₄^2-．

19．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑．一種以氯酸鈉（NaClO₃）為原料制備NaClO₂粗品的工藝流程如圖所示：

已知：
①純ClO₂易分解爆炸，空氣中ClO₂的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；
②NaClO₂在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO₂受熱易分解．
（1）試劑A可以選擇a（填字母序號）．
a．SO₂ 　　     b．濃硝酸　　   c．KMnO₄
（2）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是ac（填字母序號）．
a．反應(yīng)Ⅰ進行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣
b．反應(yīng)Ⅰ后得到的母液中，溶質(zhì)的主要成分是NaCl
c．反應(yīng)Ⅱ中NaOH 應(yīng)過量
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2ClO₂+H₂O₂+2OH^-═2ClO₂^-+2H₂O+O₂．
（4）已知壓強越大，物質(zhì)的沸點越高．反應(yīng)Ⅱ結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是在較低溫度蒸發(fā)濃縮，可防止溫度過高NaClO2分解．
（5）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）
（6）中間產(chǎn)物二氧化氯（ClO₂）在生產(chǎn)生活中也有廣泛應(yīng)用．用ClO₂處理泄漏的氰化鈉
（NaCN），得到無毒的NaCl、N₂ 和CO₂．若處理含NaCN 4×10^-5mol•L^-1的廢水 1000L，至少需要ClO₂ 的質(zhì)量為2.7g．
（7）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
	B．	銅片與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
	C．	Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
	D．	在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

17．下列變化的實質(zhì)相似的是（　　）
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小 
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色
 ③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色
 ④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 
⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)
⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字 
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變混濁．

A．

只有②④⑤

B．

只有⑤⑦

C．

只有①③⑦

D．

只有①②

16．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著重要用途，下列對物質(zhì)的用途、解釋都正確的是（　　）

選項	物質(zhì)	用途	解釋
A	H2O2	消毒劑	H2O2具有強氧化性，可殺菌
B	SiO2	計算機芯片	SiO2是一種良好的半導(dǎo)體
C	Fe3O4	紅色涂料	Fe3O4是一種紅色氧化物
D	濃H2SO4	干燥劑	濃H2SO4有脫水性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　�。�

	A．	鈉的金屬性比鉀強，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$K↑+NaCl）
	B．	利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿
	C．	氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
	D．	制水泥和玻璃都用石灰石作原料

14．現(xiàn)有20g16%的氫氧化鈉溶液和20mL 2mol/L的硫酸．若用它們與足量的鋁屑反應(yīng)生成氫氧化鋁，理論上最多可生成多少氫氧化鋁？

13．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是（　　）

	A．	第一塊鈉消耗的氧氣多		B．	兩塊鈉消耗的氧氣一樣多
	C．	第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大		D．	兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大