13．在FeBr₂和FeI₂混合溶液中逐漸通入氯氣，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
	B．	2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2=2Fe3++I2+Br2+6Cl-
	C．	2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
	D．	4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2=4Fe3++I2+Br2+8Cl-

12．室溫下，0.01mol/L 二元酸H₂A溶液的pH=3，下列說法正確的是（　�。�

	A．	NaHA溶液的pH一定大于7
	B．	在Na2A，NaHA兩種溶液中，離子種類相同
	C．	在Na2A，NaHA兩種溶液中都有c（OH-）+c（A2-）=c（H2A）+c（H+）
	D．	在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na2A，NaHA兩種溶液中，陰離子總數(shù)相等

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-
	B．	pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-
	C．	水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-
	D．	c （Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、SO42-、SCN-

10．關(guān)于晶體的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定
	B．	分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高
	C．	原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高
	D．	某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體

9．下列儀器名稱的書寫規(guī)范且正確的是（　　）

A．

長頸漏斗

B．

表面皿

C．

三腳架

D．

瓷鉗鍋

8．氮化硼（BN）是重要的功能材料，常用作陶瓷、涂料等，請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)B原子的核外電子排布式1s²2s²2p¹，基態(tài)N原子中未成對電子數(shù)為3．
（2）電負(fù)性B＜N（填“大于”或“小于”）．
（3）BF₃中B的雜化軌道類型為sp²，NCl₃分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（4）高純BF₃可由NaBF₄（四氟硼酸鈉）熱分解制得，BF₄^-鍵角比NCl₃的鍵角更大的原因是BF₄^-中成鍵電子對之間的排斥力小于NCl₃中孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力．NaBF₄晶體中各微粒間的作用力不涉及abc（填字母序號）．
a．離子鍵        b．共價鍵       c．配位鍵      d．氫鍵      e．范德華力
（5）一種BN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

該晶體熔點可達(dá)3000℃，則其晶體類型為原子晶體，N的配位數(shù)為4，該晶胞邊長為361.5pm，則其密度是$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（3.615×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm^-1（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

7．實驗室用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，并驗證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體．

①各儀器的連接順序為ADBEC，裝置C的作用是防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H₂氧化產(chǎn)物的檢驗．
②鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請從BaCl₂溶液、鋅粉、NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡述回收硫酸鋅晶體的實驗過程向廢液中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體．

6．錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下，已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)	Mn（OH）2	Co（OH）2	Ni（OH）2
Ksp	2.1×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16
物質(zhì)	MnS	CoS	NiS
Ksp	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，MnCO₃與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+H₂O．
（2）步驟Ⅱ中，MnO₂在酸性條件下將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe³⁺．
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是CoS和NiS．
（4）步驟Ⅳ中，在陰（填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應(yīng)為Mn²⁺+2e^-=Mn．

5．實驗室需要0.80mol/L NaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶不具有的功能有BCDE（填字母）
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為16.0g，在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．
（4）如何用CO₂和50mL 2mol/L NaOH溶液制取50mL 1mol/L Na₂CO₃溶液？（理論分析）
①寫出簡要的實驗步驟：a、取25 mL NaOH溶液通入過量的CO₂氣體，至CO₂不再溶解；　　
b、小心煮沸溶液1～2分鐘，排出溶液中溶解的CO₂氣體；
c、在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得純的碳酸鈉．
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+CO₂=NaHCO₃、NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃．

4．某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol   N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，在一定溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含的分子數(shù)為x，MX/VN_A表示的是（　　）

	A．	以為單位1L 該氣體的質(zhì)量		B．	以“克”為單位，VL該氣體的質(zhì)量
	C．	1L該氣體中所含的分子數(shù)		D．	以“升”為單位 1mol該氣體的體積