相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:選擇題

7.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是( 。
A.O2和O3B.CH3CH2CH2CH3C.12C和13CD.CH4和CH3CH3

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.12 g C-13含有的原子數(shù)為NA
B.46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA
C.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
D.標準狀況下,2.24L乙醇所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目: 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是( 。
A.在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極精煉銅時,電解質(zhì)溶液沒有變化
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 molNaOH
D.鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.下列的描述中不正確的是( 。
A.常溫下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1mol
B.一定條件下的可逆反應(yīng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%
C.沉淀溶解轉(zhuǎn)換的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動,平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動
D.△H<0,△S>0的反應(yīng)一定是自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.如圖兩個裝置中,溶液體積均為200mL,開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol•L-1,工作一段時間后,測得導(dǎo)線上通過0.02mol電子,若不考慮鹽水解和溶液體積的變化,則下列敘述正確的是( 。
A.產(chǎn)生氣體的體積:①>②
B.電極總質(zhì)量的變化:①增加,②減小
C.溶液的pH變化:①增大,②減小
D.電極反應(yīng)式:①裝置中的陽極:4OH--4e-→2H2O+O2↑ ②裝置中的負極:2H++2e-→H2

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科目: 來源: 題型:解答題

2.龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體.
I.已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示.
(1)龍膽酸甲酯的分子式為C8H8O4,它的含氧官能團名稱為酯基、羥基
(2)下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述,不正確的是D(填字母)
A.不能發(fā)生消去反應(yīng)               B.難溶于水
C.能與溴水反應(yīng)                   D.能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
(3)龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
II.已知X及其他幾種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,且測得A中含三個甲基:

回答以下問題:
(4)X的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能使FeCl3溶液顯色 ③酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種.

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科目: 來源: 題型:實驗題

1.利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實.某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程,所設(shè)計的裝置如圖所示:

(1)A中制取C12反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)B裝置中濃硫酸的作用是干燥反應(yīng)物氣體.
(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末,其作用是除去Cl2
(4)E裝置的作用是C(填序號).
A.收集氣體    B.吸收氯氣    C.吸收氯化氫
(5)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法是分液.

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科目: 來源: 題型:解答題

20.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種.
(1)某同學(xué)通過分析比較,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba(OH)2.(填化學(xué)式)
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.則:
①X為B.
A.SO32-    B.SO42-C.CH3COO-     D.SiO32-
②A中的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為6.1g(精確到0.1g).
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗出D、E中的陽離子.請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取少量D的溶液與試管中,逐漸進入Ba(OH)2溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后溶解,則D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn).則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-(填相應(yīng)的離子符號).有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O.

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科目: 來源: 題型:解答題

19.氯酸鎂[Mg(ClO32]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO32•6H2O的流程如圖1:
已知:
①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì).
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖2所示.回答下列問題:
(1)過濾時主要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
(2)加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗已沉淀完全的方法是靜置,取上層清液適量于試管中,加入BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則SO42-沉淀完全
(3)加入H2O2溶液的作用是:使Fe2+氧化;加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+沉淀完全
(4)濾渣的主要成分為BaSO4和Fe(OH)3
(5)向濾液中加入NaClO3飽和溶液后,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32↓+2NaCl,再進一步制取Mg(ClO32•6H2O的實驗步驟依次為①蒸發(fā)濃縮;②趁熱過濾;③冷卻結(jié)晶;④過濾、洗滌、干燥.
(6)產(chǎn)品中Mg(ClO32•6H2O含量的測定:
步驟1:準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液.
步驟2:取10.00mL于錐形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液,微熱.
步驟3:冷卻至室溫,用0.l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點,此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-)ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
②產(chǎn)品中Mg(ClO32•6H2O的質(zhì)量分數(shù)為【Mg(ClO32•6H2O的相對分子質(zhì)量為299,列出表達式即可)】($\frac{1}{2}$×$\frac{1}{6}$×0.011×299g/mol)×10×$\frac{1}{3.5}$×100%=78.3%.

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.下列化學(xué)用語完全正確的一組是( 。
A.電子式:次氯酸:;過氧化鈉:;羥基:
B.KHSO4熔融電離:KHSO4=K++H++SO42-;KHCO3溶解于水:KHCO3=K++H++CO32-
C.高聚物化學(xué)式:聚異戊二烯:;PVC:;PE:
D.下列分子式代表的有機物均有可能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2:C5H12O2、C2H4O2、C7H8O

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同步練習(xí)冊答案