20．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A^-和B⁺的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問題：
（1）四種元素中第一電離最小的是鉀，電負性最大的是氟．（填元素名稱）
（2）C元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，C原子的核外電子排布式[Ar]3d⁶4s²
C³⁺離子比C²⁺穩(wěn)定的主要原因是Fe³⁺的3d軌道為3d⁵的半充滿結(jié)構(gòu)
（3）D²⁺的價層電子排布圖為，寫出A、B形成化合物的電子式
（4）寫出A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
寫出B的次氯酸鹽與C的高價氫氧化物在堿性條件下反應(yīng)生成凈水劑B₂CO₄的化學(xué)方程式3KClO+2Fe（OH）₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O．

19．下列說不正確的是（　�。�

	A．	CH3CH（CH3）CH（CH3）2的系統(tǒng)名稱是2，3一二甲基丁烷
	B．	石油化工中裂化是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
	C．	維勒在制備氰酸鉸時得到了尿素，打破了“生命力論”的統(tǒng)治地位
	D．	乙醇和濃硫酸加熱到170°時發(fā)生脫水生成乙醚

18．草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄•xH₂O，為測定x值，進行下列實驗．
①稱取m g草酸晶體，配成100.0mL溶液．
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定．滴定時，所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙和100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（2）在實驗②中，滴定時KMnO₄溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，錐形瓶中不需要（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．
（3）在滴定過程中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
（4）若滴定時，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計算出草酸晶體x值為$\frac{50m}{9c×（b-a）}-5$．
（5）若讀取讀數(shù)a時仰視，讀取讀數(shù)b時俯視，則所測x值偏大（填“偏大”、“偏 小”或“不變”）．

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	存在 2，2-二甲基-3-戊炔
	B．	月桂烯分子中（        ）所有碳原子一定在同一平面上
	C．	CF2Cl2存在兩種同分異構(gòu)體
	D．	用紅外光譜法可鑒別二甲醚和乙醇

16．下列有機物命名正確的是（　�。�

	A．	1，3，4-三甲苯		B．	2-甲基-2-氯丙烷
	C．	2-甲基-1-丙醇		D．	2-甲基-3-丁炔

15．結(jié)構(gòu)簡式為的烴可命名為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．

14．2，5-二甲基-2，4-己二烯 的結(jié)構(gòu)簡式：C（CH₃）₂=CHCH=C（CH₃）₂．

13．用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗銎浣Y(jié)構(gòu)簡式
（1）CH₂═C（CH₃）CH₂CH₃2-甲基-1-丁烯
（2）CH₃C（CH₃）₂CH₂C（CH₃）₂CH₂CH₃2，2，4，4-四甲基己烷
（3）2，2，3，3-四甲基戊烷CH₃C（CH₃）₂C（CH₃）₂CH₂CH₃
（4）3-乙級-1-辛烯CH₂=CH-CH（CH₂CH₃）CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃ ．

12．某有機物A的蒸汽密度是氫氣的73倍，燃燒該有機物7.3g，生成6.72L的CO₂氣體（標準狀況下），產(chǎn)物經(jīng)過無水CaCl₂，增重4.5g，1mol該有機物可以和NaHCO₃溶液反應(yīng)放出2mol氣體，且其核磁共振氫譜圖有3組峰，峰面積比為2：2：1．（1）通過計算，求出該有機物的分子式；
（2）根據(jù)該有機物的性質(zhì)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式；
（3）在濃硫酸的作用下，A與乙二醇可以通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫出反應(yīng)方程式．

11．制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl^-和Fe³⁺．在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO₄•7H₂O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N₂O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）₂溶解生成四羥基合鋅酸鈉．寫出Zn（OH）₂被溶解的離子方程式Zn（OH）₂+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-．
（3）濾液D中除了含有OH^-離子外，還含有的陰離子有Cl^-、NO₃^-（填離子符號）．
（4）若濾液E的pH=4，c（Zn²⁺）=2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=2.6×l0^-9mol•L^-1，能求得的溶度積是
C（填選項）．
A．K_sp[Zn（OH）₂]B．K_sp[Zn（OH）₂]和K_sp[Fe（OH）₃]C．K_sp[Fe（OH）₃]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)．
（6）已知：①Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）△H=a kJ•mol^-1
②H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=b kJ•mol^-1
請寫出Fe³⁺發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）?Fe（OH）₃（aq）+3H⁺（aq）△H=（3b-a）KJ•mol^-1．
若①的溶度積常數(shù)為K_SP，②的離子積常數(shù)為K_W，F(xiàn)e³⁺發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=$\frac{K{{\;}_{w}}^{3}}{K{\;}_{sp}}$．（用含K_SP、K_W的代數(shù)式表示）