7．氯化亞銅常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，為白色晶體，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸形成絡(luò)合離子[CuCl₂]^-．受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽．實(shí)驗(yàn)室用下列流程制備：
注：①實(shí)驗(yàn)藥品：硫酸銅晶體12.5g、氯化鈉晶體6.0g、水200ml、銅粉3.5g、濃鹽酸10ml．
②Na[CuCl₂]（易電離，溶液無色）$\frac{\underline{\;水\;}}{\;}$NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．
請回答：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Na[CuCl₂]的離子方程式Cu²⁺+4Cl^-+Cu=2[CuCl₂]^-．
（2）判斷步驟②反應(yīng)完全的現(xiàn)象是反應(yīng)溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變成無色透明時(shí)為止．
（3）步驟④有關(guān)抽濾操作，下列說法正確的是AD．
A．選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．在吸濾瓶和抽氣泵之間應(yīng)連接一個安全瓶，吸濾瓶應(yīng)與安全瓶的長導(dǎo)管相接
C．抽濾時(shí)不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀
D．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物
（4）步驟⑤用乙醇的水溶液洗滌的目的是水洗滌除去氯化亞銅表面吸附的雜質(zhì)，提高產(chǎn)品純度，同時(shí)減少產(chǎn)品的溶解，減少損失．
（5）步驟⑥烘干須在真空干燥箱中進(jìn)行，其原因是氯化亞銅在潮濕的空氣中能迅速氧化生成堿式鹽而變質(zhì)．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①取樣品0.25g和10ml過量的FeCl₃溶液于250ml錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L^-1硫酸鍶鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂；  Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺三次平行試驗(yàn)結(jié)果如下（平行試驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：

平行試驗(yàn)次數(shù)	1	2	3
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）	24.35	24.05	23.95

則樣品中CuCl的純度為95.5%．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

6．回答下列各問題：
（1）光譜證實(shí)單質(zhì)Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[Al（OH）₄]^-生成，則[Al （OH）₄]^-中存在acd（填字母）．
a．極性共價(jià)鍵   b．非極性共價(jià)鍵   c．配位鍵   d．σ鍵   e．π鍵
（2）CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，則C，Si，H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃＞H＞Si．
（3）Fe和Mn兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表：

元    素		Mn	Fe
電離能 （kJ•mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難．其原因是Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定；
（4）晶體熔點(diǎn)：MgO＞CaO（填“＞”、“＜”或“=”），原因是MgO與CaO都為離子晶體，Mg²⁺半徑小于Ca²⁺，則MgO的晶格能大于CaO，所以MgO熔點(diǎn)高
（5）H₂S和H₂O₂的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)/K	沸點(diǎn)/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因H₂O₂分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵．

5．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（C₂H₅Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃）
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎 瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式為：NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O．
（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為Br₂，同時(shí)生成的無色氣體分子式為SO₂和H₂O．
（3）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的c（填序號）．
A．NaOH溶液       B．H₂OC．Na₂SO₃溶液      D．CCl₄
所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．要進(jìn)一步制得純凈的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入無水CaCl₂，再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱）．
（6）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

4．已知KCl、K₂Cr₂O₇、CrCl₃、Cl₂、HCl在溶液中可以形成一個氧化還原反應(yīng)體系．
（1）已知反應(yīng)中有水生成，則反應(yīng)物分別是K₂Cr₂O₇和HCl（填化學(xué)式），當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol時(shí)，化學(xué)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是7．
（2）反應(yīng)過程中，被還原的元素是Cr．

3．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
	B．	放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小
	C．	已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；則△H1＞△H2
	D．	凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

2．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+A↑+2H₂O試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成．則A應(yīng)該屬于d（填字母代號）．
a．酸　  b． 堿　 　 c． 鹽　　 　d． 酸性氧化物　　  e． 堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應(yīng)中SO₂（填寫化學(xué)式）失去電子．
（2）學(xué)習(xí)了分類法后，甲同學(xué)把下列物質(zhì)分為一類：CuSO₄溶液、CuSO₄•5H₂O、Cu（OH）₂、液態(tài)O₂．你認(rèn)為甲同學(xué)分類的標(biāo)準(zhǔn)是均含有氧元素．根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系判斷，下列反應(yīng)能生成CuSO₄的是abcd填字母代號 ）．
a．金屬+酸　　 　b． 金屬氧化物+酸　　 　c． 堿+酸　 　　d． 鹽+酸
（3）足量的銅片與含溶質(zhì)1.8mol的濃H₂SO₄充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子，生成的CuSO₄的質(zhì)量為16克，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 升   （假設(shè)氣體全部逸出）．
（4）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)．請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓；Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；．

1．如圖為氯化氫氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置．燒杯中的液體是紫色石蕊試液
（1）請寫出裝置中A、B、C三儀器的名稱A鐵架臺；B圓底燒瓶；C燒杯
（2）當(dāng)打開彈簧夾，并擠壓預(yù)先盛水的膠頭滴管后，可以看到產(chǎn)生紅色噴泉
（3）工業(yè)上制取鹽酸的反應(yīng)原理是H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．

20．核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。� 摩爾．

A．

$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$

B．

$\frac{n（A-N+10）}{（A+16）}$

C．

A-N+2

D．

$\frac{n（A-N+6）}{A}$

19．下列物質(zhì)中所含有原子數(shù)最多的是（　　）

	A．	49克硫酸		B．	0.8摩爾氧氣
	C．	6克氫氣		D．	6.02×1023 個二氧化硫分子

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	6.02×1023 就是阿佛加德羅常數(shù)
	B．	1 摩爾氫氣含有2NA個氫原子
	C．	1 摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023 個分子
	D．	1 摩爾水含有18×6.02×1023 個分子