8．完全燃燒mg液態(tài)乙醇得到液態(tài)水時放出的熱量為akJ．經(jīng)側(cè)定mg乙醇與Na反應(yīng)時最多可生成0.5gH₂，則液態(tài)乙醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為（　�。�

	A．	C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-akJ•mol-1
	B．	C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+$\frac{1}{2}$akJ•mol-1
	C．	$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=+akJ•mol-1
	D．	C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2akJ•mol-1

7．下列各有機化合物的命名正確的是（　�。�

	A．	CH2═CH-CH═CH2　1，3二丁烯		B．	3丁醇
	C．	甲基苯酚		D．	2甲基丁烷

6．下列有機物的命名正確的是（　�。�

	A．	2乙基戊烷		B．	1，2二甲基己烷
	C．	2，3二乙基4甲基己烷		D．	2甲基4乙基庚烷

5．“神舟”七號所用動力燃料之一為LiH，已知下列反應(yīng)：
①2Li（s）+H₂（g）═2LiH（s）△H₁=-182kJ•mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-572kJ•mol^-1；
③4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H₃=-1 196kJ•mol^-1．
則LiH在O₂中燃燒的熱化學(xué)方程式為（　�。�

	A．	2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）△H=-702 kJ•mol-1
	B．	2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）△H=-1 950 kJ•mol-1
	C．	2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）△H=-1 586 kJ•mol-1
	D．	2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（g）△H=-988 kJ•mol-1

4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1說明2molH2（g）和1molO2（g）的能量總和小于2molH2O（g）的能量
	B．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；則△H1＞△H2

3．下列有機物的命名正確的是（　�。�

	A．	二溴乙烷		B．	2-甲基-3-乙基丁烷
	C．	2-羥基丁烷		D．	2，3-二甲基-1，4-戊二烯

2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法錯誤的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
	B．	需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
	C．	如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	D．	化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化取決于反應(yīng)物的能量和生成物的能量的相對高低

1．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�

A．

2-甲基-2-丁炔

B．

2-乙基丁烷

C．

3-丁醇

D．

2-甲基-2-丁烯

20．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

	A．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和NaOH完全反應(yīng)的中和熱為-114.6kJ/mol
	B．	CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
	C．	一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的過程無關(guān)
	D．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

19．硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如圖1

（1）合成氨氣的工業(yè)設(shè)備名稱合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是充分利用熱能，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是防止催化劑中毒；
（2）吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率；
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
方法二：NH₃還原法
8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H=-2635kJ/mol（NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法
CH₄（g）+2NO₂═CO₂（g）+N₂+2H₂O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有類似的反應(yīng)）
上述三種方法中，方法一的主要缺點是單獨的NO不能被吸收；
方法三和方法二相比，方法三的缺點是耗能高；
（4）工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖2示．
①圖中通入NH₃的目的是使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃；
②若維持電流強度為3A，電解2小時，理論上可制得NH₄NO₃的最大質(zhì)量為6.0g；（已知F=96500C•mol^-1）（保留2位有效數(shù)字）．
（5）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．己知：NH₃制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO₃的產(chǎn)率是89%，則制HNO₃所用NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其他損耗）的百分比為54.4%．