18．能把K₂CO₃、NH₄C1、NaC1、（NH₄）₂SO₄四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可以加熱）（　�。�

A．

Ba（OH）2

B．

NaOH

C．

BaCl2

D．

AgNO3

17．把2.4g鎂放入200mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）金屬鎂的物質(zhì)的量；
（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積；
（3）所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

16．四氫鋁鈉（NaAlH₄）在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用．其簡(jiǎn)易合成工藝流程如圖所示．
（1）熔融的四氫鋁鈉的陽(yáng)離子只有Na⁺，則陰離子是AlH₄^-．
（2）將一粒鈉投入含酚酞的水中，溶液變紅色并放出可燃性氣體．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）將飽和氯化鋁溶液滴入沸水中得到分散系，用激光燈在暗處照射該分散系，出現(xiàn)一條明亮的“通路”．由此推知，該分散系的分散質(zhì)直徑范圍為1nm～100nm．
（4）已知AlCl₃的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為178℃．在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，能否由此推知氯化鋁是非電解質(zhì)？不能（填“能”或“不能”），其理由是氯化鋁在水溶液中能電離出氯離子和鋁離子而導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)．

15．分子式為C₄H₁₀O且與Na反應(yīng)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有哪些？寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名．

14．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳，Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄ ^2-+2H⁺+2 I^-．

13．已知某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，回收的廢液中可能含有K⁺、Ca²⁺、Ag⁺、NO₃^-等離子．
（1）為檢驗(yàn)廢水中含有Ag⁺，可以選用的試劑是HCl（或鹽酸鹽），如果溶液中確實(shí)存在Ag⁺，加入試劑后，將觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀析出
（2）實(shí)驗(yàn)證明，廢液中確實(shí)存在上述三種陽(yáng)離子，為回收Cu、Ag兩種金屬，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以分別加入過(guò)量的鐵和鹽酸（填物質(zhì)名稱），充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）可得到Cu和Ag．

12．用惰性電極電解熔融NaCl，陽(yáng)極反應(yīng)式是：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極反應(yīng)式是Na⁺+e^-=Na．

11．在熱化學(xué)方程式中，分子式右側(cè)，用固、液、氣字樣表示的是③．
①反應(yīng)條件②溫度壓力③物質(zhì)的聚集狀態(tài)．

10．用20gNaOH配成250mL溶液，然后取出5mL該溶液再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，該100mL溶液可以跟c（H⁺）=0.1mol/L的硫酸溶液100mL恰好完全中和生成Na₂SO₄．

9．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
	B．	1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
	C．	${\;}_{90}^{230}$Th與${\;}_{90}^{232}$Th互為同素異形體
	D．	${\;}_{1}^{1}$ H、${\;}_{1}^{2}$ H、${\;}_{1}^{3}$ H、H+、H2是氫元素的五種不同粒子