16．四氫鋁鈉（NaAlH4）在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用．其簡(jiǎn)易合成工藝流程如圖所示．
（1）熔融的四氫鋁鈉的陽(yáng)離子只有Na+，則陰離子是AlH4-．
（2）將一粒鈉投入含酚酞的水中，溶液變紅色并放出可燃性氣體．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）將飽和氯化鋁溶液滴入沸水中得到分散系，用激光燈在暗處照射該分散系，出現(xiàn)一條明亮的“通路”．由此推知，該分散系的分散質(zhì)直徑范圍為1nm～100nm．
（4）已知AlCl3的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為178℃．在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，能否由此推知氯化鋁是非電解質(zhì)？不能（填“能”或“不能”），其理由是氯化鋁在水溶液中能電離出氯離子和鋁離子而導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)．

分析 （1）熔融的四氫鋁鈉電離生成Na+和AlH4-；
（2）將一粒鈉投入含酚酞的水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
（3）將飽和氯化鋁溶液滴入沸水中得到分散系，用激光燈在暗處照射該分散系，出現(xiàn)一條明亮的“通路”即形成的分散系屬于膠體，據(jù)此分析；
（4）根據(jù)電解質(zhì)的定義即在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物判斷．

解答 解：（1）熔融的四氫鋁鈉電離生成Na+和AlH4-，所以熔融的四氫鋁鈉陰離子是AlH4-，故答案為：AlH4-；
（2）將一粒鈉投入含酚酞的水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）將飽和氯化鋁溶液滴入沸水中得到分散系，用激光燈在暗處照射該分散系，出現(xiàn)一條明亮的“通路”即形成的分散系屬于膠體，所以該分散系的分散質(zhì)直徑范圍為1nm～100nm，故答案為：1nm～100nm；
（4）因?yàn)樵谒芤褐谢蛘呷廴跔顟B(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，則熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，但在水溶液中能電離出氯離子和鋁離子而導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)，故答案為：不能；氯化鋁在水溶液中能電離出氯離子和鋁離子而導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題以鈉、鋁的化合物為材料考查了熔融狀態(tài)下的電離、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、膠體的性質(zhì)以及電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意元素化合物知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，填寫(xiě)所用試劑的化學(xué)式和方法．
混合物成分所用試劑的化學(xué)式方　　法
苯中混有苯酚
乙醇中混有水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是（　�。�
A．水庫(kù)的鋼閘門(mén)與電源負(fù)極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．明礬和漂白粉用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
C．銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液
D．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當(dāng)加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時(shí)其活性最好，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．鈉有多種化合物，如氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉，這些物質(zhì)在實(shí)際生活中有廣泛的應(yīng)用，在一定條件下相互間能進(jìn)行轉(zhuǎn)化．
（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3的方法是通入足量CO2，除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的方法是加熱．
（2）向100mL NaOH溶液中通入CO2氣體充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M（不含結(jié)晶水）．通入二氧化碳的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖所示．
①該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
②a點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓，c點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在熱化學(xué)方程式中，分子式右側(cè)，用固、液、氣字樣表示的是③．
①反應(yīng)條件②溫度壓力③物質(zhì)的聚集狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，正確的是（　　）
A．石油、煤、氫氣都屬于化石燃料B．化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．風(fēng)能可以轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1 表示的為（　�。�
A．碳與水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
C．1 mol固態(tài)碳與1 mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w和氫氣，吸收131.3 kJ的熱量
D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1 mol反應(yīng)，放出131.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．39g K 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B．含4 molHCl的濃鹽酸和足量MnO2加熱反應(yīng)可生成NA個(gè)Cl2分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氟化氫中含2NA個(gè)原子
D．2mol單質(zhì)Cu與足量高溫硫蒸氣完全反應(yīng)，失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：
A單質(zhì)在自然界中硬度最大
B原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子
CC在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ•mol-1）為：I1=738I2=1451I3=7732I4=10540
D單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與B元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
（1）常溫下，某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子互為等電子體，則一個(gè)甲分子中包含2個(gè)π鍵．
（2）關(guān)于B的氫化物，中心原子的雜化類(lèi)型是sp3，分子的空間構(gòu)型V形，其熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是水分子間存在氫鍵．
（3）D元素原子核外有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．E晶體中微粒的堆積方式是面心立方最密堆積 

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