13．幾種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下：①CH₃-CHO；②；③；④CH₃COOC₂H₅；⑤；⑥，有關(guān)上述有機(jī)化合物的類別敘述正確的是（　�。�

	A．	①醛，②酚，③環(huán)烷烴，④酯，⑤羧酸，⑥酯
	B．	①醇，②酚，③芳香烴，④酚，⑤芳香烴，⑥羧酸
	C．	①醛，②醇，③芳香烴，④羧酸，⑤羧酸，⑥醛
	D．	①醛，②酚，③芳香烴，④酯，⑤羧酸，⑥羧酸

12．只給出下列物理量a和b，不能求出物質(zhì)的量的是（　�。�

選項(xiàng)	物理量a	物理量b
A	物質(zhì)中的粒子數(shù)	阿伏加德羅常數(shù)
B	標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積	標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積
C	固體的體積	固體的密度
D	物質(zhì)的摩爾質(zhì)量	物質(zhì)的質(zhì)量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列各組溶液中，c（NO₃^-）與200mL0.2mol•L^-1Na₂SO₄溶液中的c（SO₄^2-）相同的是（　�。�

	A．	l00mL0.4 mol•L-1KNO3溶液		B．	100mL0.2mol•L-1Cu（NO3）2溶液
	C．	200mLO．l mol•L-1Fe（NO3）2溶液		D．	400mLO．l mol•L-1Al（NO3）3溶液

10．下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（　�。�

A．

NH3

B．

N2

C．

CO2

D．

H2

9．下列分散系中，分散質(zhì)較子半徑最小的是（　�。�

A．

煙

B．

霧

C．

食用油滴入水中

D．

KNO3溶于水

8．用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵
	C．	a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
	D．	a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
	B．	1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
	C．	1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
	D．	5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

6．電解硫酸銅溶液要達(dá)到如下三個(gè)要求：①陽極質(zhì)量減小�、陉帢O質(zhì)量增加　③電解過程中Cu²⁺濃度不變，則可選用的電極是（　　）

	A．	石墨作陽極，鐵作陰極
	B．	粗銅（含F(xiàn)e、Ni、Zn）作陽極，純銅作陰極
	C．	純銅作陽極，鐵作陰極
	D．	鐵作陽極，純銅作陰極

5．下面列出了用惰性電極電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)式，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	電解飽和BaCl2溶液　  陰極：Ba2++2e-=Ba
	B．	電解Cu（NO3）2溶液    陰極：Cu2++2e-=Cu
	C．	電解熔融NaCl陰極：Na++e-=Na
	D．	電解NaOH溶液    陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑

4．回收利用印刷電路板上的銅制備銅的化合物，實(shí)現(xiàn)資源的再利用．
（1）回收利用印刷電路板上的銅制備CuCl₂．
實(shí)驗(yàn)室模擬回收過程如下：

已知部分物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Cu（OH）2	4.4	8.0

請回答下列問題：
①步驟Ⅲ的操作名稱是過濾．
②下列試劑中，可以作為試劑a的是C．
A．HNO₃溶液     B．Fe₂（SO₄）₃溶液    C．FeCl₃溶液
③若不加試劑b，直接加入試劑c調(diào)節(jié)溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe²⁺，影響所得CuCl₂純度．
（2）用H₂O₂和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅．
已知：2H₂O₂（l）=2H₂O （l）+O₂（g）△H₁=-196kJ/mol
H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₂=+286kJ/mol
Cu（s）+H₂SO₄（aq）=CuSO₄（aq）+H₂（g）△H₃=+64kJ/mol
則Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（aq）=CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）將反應(yīng)Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O設(shè)計(jì)成原電池，其正極電極反應(yīng)式是H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O．
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅，假設(shè)印刷電路板中其他成分不與酸反應(yīng)，欲制取3mol純凈的硫酸銅，需要0.5mol/L的硝酸溶液的體積是4L．