20．9gH₂O的物質的量是0.5mol，28g CO所含的電子數(shù)為N_A．

19．將過氧化鈉投入FeCl₂溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（　�。�

	A．	有白色沉淀生成		B．	沒有沉淀生成
	C．	有紅褐色沉淀生成		D．	有無色氣體產生

18．根據(jù)實驗室制取某干燥氣體的裝置圖（如圖所示），判斷氣體發(fā)生裝置中的藥品可能是（　�。�

	A．	FeS和稀H2SO4		B．	加熱NaCl和濃H2SO4制HCl
	C．	大理石和稀鹽酸		D．	MnO2和濃鹽酸

17．A、B、C、D均為中學化學所學的常見物質，且都含有短周期內同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其它產物已略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若A為某單質，D是一種二元弱酸，則B是CO（填寫化學式）；A+C→B 化學方程式是CO₂+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅．則工業(yè)上合成A的化學方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（3）若A是金屬單質，C是淡黃色粉末．D遇酚酞溶液變紅，C電子式：由C與水反應的化學方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

16．寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應的化學方程式為SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃．
（2）現(xiàn)有：①澄清石灰水；②偏鋁酸鈉溶液．在上面兩種溶液分別通入過量的CO₂，寫出所發(fā)生反應的離子方程式：①CO₂+OH^-═HCO₃^-、②CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）工業(yè)上用氨氣與空氣為原料在催化劑與高溫下，生產硝酸的第一步反應的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$4NO+6H₂O．

15．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	所有的物質中都含有化學鍵
	B．	含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物
	C．	反應物總能量低于生成物總能量的反應一定是吸熱反應
	D．	由非金屬元素構成的化合物一定是共價化合物

14．將鐵和銅混合均勻并平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表（設硝酸的還原產物只有NO）．

實驗編號	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬質量/g	9.0	4.8	0	0
NO體積/L	1.12	2.24	3.36	V

計算：
（1）硝酸的濃度為多少？
（2）③中溶解的Cu的質量為多少？
（3）④中的V為多少？

13．某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣（如圖1），并研究其性質．請回答下列問題．

（1）裝置甲中儀器A的名稱是分液漏斗，丙中應裝的溶液是飽和NaCl溶液，甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補充完整）d→e→b→c→f．
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
Ⅰ方案：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO₃（過量）反應，稱量剩余的CaCO₃質量．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定I方案不可行，理由是殘余液中的MnCl₂也會與AgNO₃反應形成沉淀；
②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？無（填“是”或“無”）．用0.10mol•L^-1 NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖2所示，其讀數(shù)為22.60  mL．
b．平行滴定后獲得實驗結果
③判斷Ⅲ方案的實驗結果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“準確”）．[已知：K_sp（CaCO₃ ）=2.8×10^-9、K_sp（MnCO₃）=2.3×10^-11
（3）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在圖3方框中畫出該裝置并注明試劑．

12．實驗室配制500mL 0.2mol/L的FeSO₄溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出27.8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）本實驗用到的基本儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會偏低．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應重新配制；向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應重新配制．

11．寫出下列反應的離子方程式
（1）Zn+CuSO₄Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
（2）FeCl₃+KOHFe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓
（3）NaOH+CH₃COOHOH^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O
（4）CuSO₄+Ba（OH）₂Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
（5）CaCO₃+HNO₃CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（6）鐵片放入鹽酸中Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（7）Fe₂O₃溶于稀H₂SO₄Fe₂O₃+6H⁺=3H₂O+2Fe³⁺．