分析 (1)甲裝置用來制取氯氣,氯氣中混有揮發(fā)的氯化氫,故丙裝置應為除雜裝置,除去氯氣中氯化氫,乙裝置有濃硫酸,應為干燥裝置,丁裝置為排空法收集氯氣裝置;
(2)①Ⅰ方案:二氧化錳與濃鹽酸反應生成二氯化錳,二氯化錳也會與硝酸銀反應,故反應不可行;
②Ⅱ方案:錐形瓶中含少量水,不影響試樣的物質(zhì)的量;根據(jù)圖二讀取數(shù)據(jù);
③Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過量)反應,稱量剩余的CaCO3質(zhì)量,由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大;
(3)氯氣有毒不能直接排放,易污染空氣.
解答 解:(1)實驗室制備氯氣的反應原理:MnO2+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,則離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,甲裝置用來制取氯氣,A為分液漏斗用來滴加濃鹽酸;從甲裝置出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣,濃硫酸具有吸水性,裝置乙中濃硫酸的作用干燥氯氣;氯化氫易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,所以裝置丙中可以盛放飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,依次通過丙、乙,氯氣密度比空氣密度大,用向上排氣法收集(長進短出),所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→d→e→b→c→f→g,
故答案為:分液漏斗;飽和NaCl溶液;MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;d→e→b→c→f;
(2)①Ⅰ方案:與足量AgNO3溶液反應,氯化錳和鹽酸都和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀,稱量生成的AgCl質(zhì)量,只能求出氯離子的量,而不能求出剩余鹽酸的濃度;
故答案為:殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀;
②Ⅱ方案:錐形瓶中含少量水,不影響試樣的物質(zhì)的量;根據(jù)圖二讀取數(shù)據(jù)為:22.60mL;故答案為:無;22.60;
③Ⅲ方案:根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8×10-9sp(MnCO3)=2.3×10-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小,由于部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大,這樣一來反應的固體減少,實驗結(jié)果偏小,
故答案為:偏;
(3)用盛氫氧化鈉溶液的燒杯吸收過量的氯氣防止污染空氣,裝置為,故答案為:.
點評 本題考查了氯氣的制備和氯氣性質(zhì)及沉淀溶解平衡的移動,題目難度不大,注意除去水蒸氣和氯化氫雜質(zhì)順序的判斷.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物 | |
B. | 往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時,開始時會出現(xiàn)沉淀,再繼續(xù)滴加時,沉淀又會消失 | |
C. | 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象 | |
D. | 某物質(zhì)溶于水后所得溶液能導電,該物質(zhì)一定屬于電解質(zhì) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度(mol•L-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol•L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 某化合物電離時,生成的陽離子有氫離子的一定是酸 | |
B. | 某化合物電離時,生成的陰離子有氫氧根離子的一定是堿 | |
C. | 某化合物電離時,只生成了金屬陽離子和酸根離子的一定是鹽 | |
D. | NH4Cl是一種鹽,電離的電離方程式是:NH4Cl=NH4++Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | FeS和稀H2SO4 | B. | 加熱NaCl和濃H2SO4制HCl | ||
C. | 大理石和稀鹽酸 | D. | MnO2和濃鹽酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用鈉可檢驗M分子中存在羥基 | B. | M能發(fā)生酯化、加成、氧化反應 | ||
C. | M的分子式為C8H8O4 | D. | M的苯環(huán)上一硝基代物有2種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 32 g O2中含有的分子數(shù)為NA | |
B. | 標準狀況下,22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA | |
C. | 1 mol Mg與足量O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA | |
D. | 1 mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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