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科目: 來源: 題型:解答題

5.在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題:
(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為95g.
(2)該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
(3)若向該混合溶液中通入氨氣使Mg2+完全沉淀,需要標(biāo)況下氨氣4.48L.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL.配制方法如下:
(1)用托盤天平準(zhǔn)確稱量8.0g 固體NaOH;
(2)將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中,倒入約300mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待溶液冷卻至室溫后后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
(3)用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌后的溶液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中,輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻;
(4)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切.蓋好瓶塞,上下顛倒混合均勻;
(5)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是ADF,偏低的是EG,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是BC(填各選項(xiàng)的序號(hào)).
A.所用的NaOH中混有少量Na2O
B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí),所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時(shí),俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線.

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科目: 來源: 題型:解答題

3.X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素.回答下列問題:
(1)M在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族;五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al>C>N>O>H(用元素符號(hào)表示).
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l:3和2:4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為,B的結(jié)構(gòu)式為
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為34.
(4)寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:NH4++OH-=NH3.H2O.
(5)Z2H4和ZO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑.兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成Z2和X2O(g),已知8g氣體Z2H4在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1136kJ/mol.

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科目: 來源: 題型:解答題

2.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期
IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Al>O.
(2)②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2CO3>H2SiO3
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))ab.
a.MnO2        b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(5)由①和②兩種元素組成的某種物質(zhì)是天然氣的主要成分,該物質(zhì)4g完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ的熱量,則該物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
(6)把②和⑥的條狀單質(zhì)用導(dǎo)線相連,放在由①④⑤三種元素組成的化合物的水溶液中,該裝置可實(shí)現(xiàn)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,在該裝置中單質(zhì)⑥做負(fù)極,該電極反應(yīng)式為Al-3e-+4 OH-=AlO2-+2H2O.

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科目: 來源: 題型:解答題

1.下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
a
bcdef
ghijklm
no
試回答下列問題:
(1)請(qǐng)寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2
(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖,其中序號(hào)“8”代表Si(填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是2(填圖中的序號(hào)).
(3)由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同.兩者相比熔點(diǎn)更高的是SiC(填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵長(zhǎng)短,鍵能大,因而熔沸點(diǎn)高.

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科目: 來源: 題型:推斷題

20.A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素.A元素的價(jià)電子排布式為ns1,B元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn,C元素的主要化合價(jià)為-2,D元素原子的L電子層的p軌道中有3個(gè)電子.
(1)若A元素價(jià)電子排布式為2s1,A、B、C、D四種元素的第一電離能(I1)由大到小的順序是N>O>C>Li(用元素符號(hào)表示)
(2)有兩種三原子分子,分子的空間構(gòu)型為直線形,這兩種化合物由B、C、D中的兩種元素組成.根據(jù)等電子原理,寫出這兩種化合物的分子式:CO2、N2O.
(3)若A元素價(jià)電子排布式為3s1,則A與C形成的兩種化合物的電子式分別為、

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.下列說法中錯(cuò)誤的是( 。
A.SO2和SO3都是極性分子
B.在NH4+和H3O+中都存在配位鍵
C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)
D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,普遍具有熔點(diǎn)高硬度大的特性

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.下列說法中正確的是(  )
A.測(cè)定溶液的pH值,應(yīng)先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕
B.稱量加熱后的固體時(shí),均需先將固體在空氣中冷卻后再稱量
C.配制0.1mol/LNa2CO3溶液時(shí),容量瓶應(yīng)先用0.1mol/L Na2CO3潤(rùn)洗
D.除去鐵粉中混有的少量鋁粉,可加人過量的氫氧化鈉溶液,完全反應(yīng)后過濾、干燥

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是( 。
A.目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的
B.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高
C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈
D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.下列因果關(guān)系成立的是( 。
A.因?yàn)镾iO2能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),所以盛裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶不用玻璃塞
B.因?yàn)镾O2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性
C.因?yàn)槟硥A性溶液的焰色呈黃色,所以其溶質(zhì)為NaOH
D.因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)

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