7．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液中Na+濃度增大，有H2放出
	B．	溶液中Na+數(shù)目減少，有H2放出
	C．	溶液中Na+與OH-濃度都增大，有H2放出
	D．	溶液中OH-數(shù)目增大，有H2放出

6．氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．一定條件下，鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$
②T℃、P pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是AD．
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；
B．容器內(nèi)壓強不再變化；
C．v_正（CO₂）=v_逆（FeO）
D．混合氣體的密度不再變化
③T₁溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂，反應(yīng)過程中CO和CO₂物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示．則CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為$\frac{25}{33}$．

5．現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO₃的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
已知①BrO₃^-+6I^一+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O；
②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂；
請回答下列問題：
（1）由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I₂＞Br₂的結(jié)論，你認為是否正確否（填是或否），并說明理由該反應(yīng)中I₂作還原劑，Br₂為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I₂＞Br₂結(jié)論 
（2）b點時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，還原產(chǎn)物是KBr．
（3）b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為7.2mol．
（5）n（KBrO₃）=4mol時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為I₂，KIO₃．
（6）若實驗室需要6mol•L^-1的KI溶液480mL，根據(jù)配制情況回答下列問題：
①實驗室中除了托盤天平、燒杯、藥匙、量筒外還需要的其它儀器有玻璃棒、膠頭滴管、500ml 容量瓶．
②下列操作使所配溶液濃度偏低的有BCD（填字母）；
A．容量瓶未干燥就用來配制溶液B．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出         D．定容時仰視刻度線．

4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	硫化鈉的電子式：
	B．	氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	氫氧根離子的電子式：
	D．	質(zhì)量數(shù)為146、中子數(shù)為54的鈾（U）原子：${\;}_{54}^{146}$U

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬
	B．	變價金屬一定是過渡元素
	C．	不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物
	D．	顯酸性的溶液中溶質(zhì)只能是酸或強酸弱堿鹽

2．X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，他們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是（　�。�

	X	Y	Z	W
A	C	CO	CO2	O2
B	Na	Na2O	Na2O2	O2
C	AlCl3	Al（OH）3	NaAl（OH）4	NaOH
D	Fe	FeCl2	FeCl3	Cl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	Na+  H+  NO3-  Fe2+		B．	Ca2+   NO3-   HCO3-  OH-
	C．	K+   H+  Cl-   SO42-		D．	Fe3+   Cl-    H+   CO32-

20．現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時所需堿液體積為20.00mL，請用化學(xué)用語回答：
（1）該酸不可能是硫酸；
（2）用pH試紙測得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為醋酸，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

19．分子式為C₁₀H₂₀O₂的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C．則有機物A的可能結(jié)構(gòu)有（　　）

A．

16種

B．

2種

C．

32種

D．

4種

18．下列說法正確的是 （　�。�

	A．	已知，X與Y互為同分異構(gòu)體，可用FeCl3溶液鑒別
	B．	能發(fā)生的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)
	C．	3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有3種
	D．	相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大