Question

5．現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO₃的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
已知①BrO₃^-+6I^一+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O；
②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂；
請回答下列問題：
（1）由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I₂＞Br₂的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確否（填是或否），并說明理由該反應(yīng)中I₂作還原劑，Br₂為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I₂＞Br₂結(jié)論 
（2）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，還原產(chǎn)物是KBr．
（3）b→c過程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為7.2mol．
（5）n（KBrO₃）=4mol時(shí)，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為I₂，KIO₃．
（6）若實(shí)驗(yàn)室需要6mol•L^-1的KI溶液480mL，根據(jù)配制情況回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)室中除了托盤天平、燒杯、藥匙、量筒外還需要的其它儀器有玻璃棒、膠頭滴管、500ml 容量瓶．
②下列操作使所配溶液濃度偏低的有BCD（填字母）；
A．容量瓶未干燥就用來配制溶液B．定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出         D．定容時(shí)仰視刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來回答；
（2）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，有圖象可知參加反應(yīng)的KI為6mol，KBrO₃為1mol，結(jié)合氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目相等判斷還原產(chǎn)物；
（3）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，應(yīng)是BrO₃^-與Br^-之間的氧化還原反應(yīng)；
（4）根據(jù)關(guān)系式KI～I(xiàn)₂～I(xiàn)O₃^-以及bc段反應(yīng)BrO₃^-～Br^-，寫出反應(yīng)的總方程式進(jìn)行計(jì)算；
（5）n（KBrO₃）=4時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次有6H⁺+6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂+3H₂O，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，據(jù)此計(jì)算；
（6）①根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
②A．容量瓶未干燥就用來配制溶液，無影響；B．定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，溶質(zhì)的量減少；
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出，溶質(zhì)的量減少； D．定容時(shí)仰視刻度線，體積變大．

解答 解：（1）根據(jù)反應(yīng)：2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的氧化性，所以得出還原性I₂＞Br₂，
故答案為：否；該反應(yīng)中I₂作還原劑，Br₂為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I₂＞Br₂結(jié)論；
（2）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，有圖象可知參加反應(yīng)的KI為6mol，KBrO₃為1mol，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，
發(fā)生反應(yīng)為6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，還原產(chǎn)物是KBr，
故答案為：1：6；KBr；
（3）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，應(yīng)是BrO₃^-與Br^-之間的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案為：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
（4）發(fā)生的反應(yīng)依次有6I^-+6H⁺+BrO₃^-=Br^-+3I₂+3H₂O，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，
總反應(yīng)為5I^-+6H⁺+6BrO₃^-=5IO₃^-+3Br₂+3H₂O，則含6molKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為1.2×6mol=7.2mol，
故答案為：7.2；
（5）n（KBrO₃）=4時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次有6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，6molKI生成I₂，需要1molKBrO₃，同時(shí)生成1molKBr，發(fā)生BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，需要0.2molKBrO₃，如I₂完全被氧化生成KIO₃，還應(yīng)需要6molKBrO₃，
則n（KBrO₃）=4時(shí)，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為I₂，KIO₃，
故答案為：I₂，KIO₃；
（6）①6mol•L^-1的KI溶液480mL，托盤天平、燒杯、藥匙、量筒外還需要的其它儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、500ml 容量瓶，故答案為：玻璃棒、膠頭滴管、500ml 容量瓶；
②A．容量瓶未干燥就用來配制溶液，無影響，故不選；
B．定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，溶質(zhì)的量減少，濃度偏低，故選；
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出，溶質(zhì)的量減少，濃度偏低，故選；
D．定容時(shí)仰視刻度線，體積變大，濃度偏低，故選，
故選：BCD．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題注意根據(jù)關(guān)系的關(guān)系式計(jì)算，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)．