2．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列操作會使所配制溶液的濃度偏小的是（　�。�
①在濾紙上稱取NaOH固體
②向容量瓶中轉移溶液時有少量濺出
③轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容搖勻時液面下降
⑤定容時俯視容量瓶刻度線
⑥定容時仰視容量瓶刻度線．

A．

①③④⑤

B．

①②③⑥

C．

②③④⑥

D．

①②④⑤

1．某固體混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成，現取一定量的該固體于燒杯中，加入85g水，充分攪拌，使其完全溶解，然后向燒杯中加入200g一定溶質質量分數的氯化鋇溶液，恰好完全反應，過濾后得到白色沉淀6.27g．經分析，該沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能夠溶解，且產生無色無味的氣體．
（1）該固體中碳酸鉀的質量為多少？
（2）反應后，燒杯中所得溶液的溶質質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）

20．探究實驗展示了化學的無窮魅力．我們在實驗的過程中也提煉了許多探究方法．
【提出問題】小松想探究分子的運動速率與相對分子質量的關系．
【假設猜想】①分子質量（相對分子質量）越大，分子運動速率越快；②分子質量（相對分子質量）越小，分子運動速率越快．
【查閱資料】已知濃氨水能揮發(fā)出氨氣，濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，二者接觸反應會產生白煙（即氯化銨固體）．
【設計實驗】如圖所示，在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團．
【實驗現象】C處產生的白煙較多．
【解釋與結論】
（1）氨分子的相對分子質量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化氫分子的相對分子質量，由此可知，相對分子質量越�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，分子的速率越快（填“快”或“慢”）．
（2）反應的化學方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl．
【拓展探究】小松在完成上述實驗后，還想研究分子運動速率與溫度的關系．
他將等量的品紅分別滴入到等量的熱水和冷水中，其實驗現象如下所示．

實驗過程	冷水	熱水
開始	紅色擴散較慢	紅色擴散較快
長久放置	最終均成為紅色、均勻、透明的液體

依據此實驗現象，得出的結論是溫度越高，分子的運動越快．

19．（1）石油屬于混合物（填：混合物或純凈物）．
（2）只要買了東西，商家就提供免費的塑料袋，給人們的生活提供了很多便利，但是由于過度使用塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題，為此，國務院辦公廳發(fā)出通知，從今年的6月1日起，所有的超市、商場，還有集貿市場都不再提供免費的塑料袋．某化學研究小組的同學欲對某種塑料方便袋（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素）的組成進行測定，設計了下列實驗，如圖所示．

①儀器Ⅰ的名稱是錐形瓶；儀器Ⅱ的名稱是鐵架臺．
②裝置B的作用是干燥氧氣；
③研究小組的同學在實驗前后二次稱量裝置D，其目的是測水的質量；
④若儀器C的玻璃管中放入的塑料試樣質量為Wg，塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重a g，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質量為$\frac{a}{9}$g（計算結果可為分數形式）
⑤若實驗中沒有連接裝置B，測定該塑料試樣中氫元素質量分數的結果是偏大（填“偏小”、“偏大”、“無影響”）．

18．目前，一些發(fā)達國家已基本采用新一代飲用水消毒劑ClO₂，有的國家還頒布了強制使用ClO₂的法律和法規(guī)．請回答下列有關ClO₂的問題：
（1）ClO₂讀作二氧化氯，它是由兩（幾種）種元素組成的；
（2）ClO₂中氯元素的化合價為+4，氧元素的質量分數為47.4%．

17．在使用燃氣熱水器時，若通風不暢易使人中毒，造成中毒的氣體是（　�。�

A．

氧氣

B．

氮氣

C．

一氧化碳

D．

二氧化碳

16．在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，經常有人會將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故．
（1）兩種日化產品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：．
（3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．常溫下HClO的電離平衡常數為10^-6.4．潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣．寫出該反應的離子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na₂FeO₄，該反應的離子反應方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-
②Na₂FeO₄與KOH反應生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提純”K₂FeO₄中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用d溶液（填序號）
a．水    b．NH₄Cl、異丙醇    c．Fe（NO₃）₃、異丙醇 d．CH₃COONa、異丙醇．

15．完成下列問題：
（1）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取濃H₂SO₄ （密度為1.84g•mL^-1，質量分數為98%）的體積為5.4mL．
（2）等溫等壓下，等體積的CO₂和O₃所含分子個數比為1：1，原子個數比為1：1，密度比為11：12．
（3）有12.4g Na₂R含Na⁺ 為0.4mol，則Na₂R的摩爾質量為 62g/mol，R的相對原子質量為  12.4g ．
（4）在標準狀況下1.7g氨氣所占的體積為2.24L，它與同條件下0.15  mol H₂S含有相同的氫原子數．
（5）100mL  0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有NH₄⁺0.1mol，這些NH₄⁺中所含有的電子數為6.02×10²³．

14．將少量的a溶液加入到b溶液中，現象及對應的離子方程式正確的是（　�。�

選項	a	b	現象	離子方程式
A	稀硫酸	KI	在空氣中放置一段時間后溶液呈棕黃色	4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B	Na2CO3	稀鹽酸	開始時無氣泡，后來有氣泡	CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C	稀鹽酸	Na2SiO3	產生白色膠狀物	2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）
D	稀H2SO4	滴有酚酞的Ba（OH）2	有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色	Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D所示）．它們所排出的廢液里每廠只含有NaHCO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一種．某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現
①甲工廠所在河水段呈乳白色
②乙工廠所在河水段呈紅褐色
③丙工廠所在河水段由渾濁變清
④丁工廠所在河水段產生氣泡，河水仍清．
請推斷：
（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲Ca（OH）₂，乙FeCl₃，丙HCl，丁NaHCO₃．（填物質的化學式）
（2）若直接從甲、丁兩工廠的排水口收集等體積等物質的量濃度的澄清透明廢液進行混合，請寫出反應的離子方程式Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
（3）若想從乙廠中的廢液中提取溶質是否可以通過直接蒸干乙廠廢水得到否（填“是”或“否”）并說明原因三氯化鐵會水解，加熱，水解產生的氯化氫逸出促進水解，蒸干后得到的是氫氧化鐵．