20．溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗干凈滴定管  B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次 E．檢查滴定管是否漏水
F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上
2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）EABCFGD     
（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中乙_滴定管（填標(biāo)號）．
（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動錐  形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A．滴定管內(nèi)液面的變化          
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)	待測液體積/mL		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
		滴定前刻度		滴定后刻度
1	20	1.02		21.03
2	20	2.00		25.00
3	20	0.60		20.60

滴定中誤差較大的是第2次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是ABD．
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）該鹽酸的濃度為0.1000mol/L．
（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？是（填“是”或“否”）．

19．高錳酸鉀不能用鹽酸來酸化，原因是酸性高錳酸鉀氧化性極強(qiáng)．比如高錳酸鉀很容易與熱的濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KMnO₄+HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述化學(xué)方程式2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）參加氧化還原反應(yīng)的HCl占參與反應(yīng)的HCl總量的62.5%；
（3）此反應(yīng)的離子方程式是：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

18．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
	B．	0.5mol Na2SO4中含Na+數(shù)目為6.02×1023個(gè)
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O體積約為22.4L
	D．	1molO2的質(zhì)量為32g/mol

17．下列物質(zhì)中所含原子數(shù)目最多的是（　�。�

	A．	4℃時(shí)18mL水		B．	1moL氮?dú)?/td>
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲烷		D．	16g O2

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�

	A．	將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)、烘干可得無水氯化鋁固體
	B．	鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)要?jiǎng)×业枚?/td>
	C．	除去苯中的苯酚可采用加入足量的NaOH溶液后分液的方法
	D．	除去硫酸鋁溶液中混有的硫酸鎂，可加入足量燒堿，過濾，向?yàn)V液中加入適量硫酸酸化

15．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是：（　�。�

	A．	儀器①可用于乙醇與水分離提純
	B．	儀器②可用于稱取5.85 g氯化鈉固體
	C．	裝置③的燒瓶中應(yīng)加沸石，以防暴沸
	D．	裝置④從箭頭方向進(jìn)氣，用排空氣法可收集H2

14．為了除去KCl固體中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、鹽酸和K₂CO₃三種試劑，按如下步驟操作：

（1）圖中三種試劑分別為：ABa（OH）₂、BK₂CO₃、C鹽酸
（2）加入過量A的目的是除盡Mg²⁺和SO₄^2-；加入過量B的目的是除盡過量的Ba²⁺；加熱煮沸的目的是使過量的HCl揮發(fā)；操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱分別是過濾、蒸發(fā)．

13．將O₂、C、CO、CuO、NaHCO₃、稀鹽酸六種物質(zhì)兩兩混合，有CO₂生成的化學(xué)反應(yīng)有（　　）

A．

3個(gè)

B．

4個(gè)

C．

5個(gè)

D．

6個(gè)

12．物質(zhì)的俗名、化學(xué)式及所屬類別都正確的是（　�。�

	A．	大理石   CaCO3  酸		B．	純堿  Na2CO3  堿
	C．	熟石灰  Ca（OH）2  堿		D．	燒堿  NaOH   鹽

11．A、B、C、D、E 分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為：Fe₂O₃．
（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為3mol/L或11mol/L．
（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)方程式：3Pt+4HNO₃+18HCl=3 H₂PtCl₆+4NO+8H₂O．