8．人體中缺乏某種微量元素時，會引起甲狀腺腫大，該元素是（　�。�

A．

碘

B．

鐵

C．

銅

D．

硒

7．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是bd
a．Fe₂O₃ b．NaCl      c．Cu₂S           d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應  2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，
該反應的還原劑是Cu₂S，當1mol O₂發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol．
（3）圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O
（4）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．圖2是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．

完成下列填空：
①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式．2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
②離子交換膜的作用為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應而使產(chǎn)品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應遇火反應而引發(fā)安全事故．
③精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

6．通常用的漂白粉是由Cl₂與消石灰制成的．
（1）漂白粉制備的化學反應方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂；
（3）漂白粉在潮濕的空氣中放置會慢慢失效，有關反應方程式為Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO； 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂；
（4）長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO₂．

5．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH₄）₂是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態(tài)Ti²⁺中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N₂+3H₂?2NH₃，實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是cd；
a．NH₃分子中氮原子的軌道雜化方式為sp²雜化
b．NH⁺₄與PH⁺₄、CH₄、BH^-₄、ClO^-₄互為等電子體
c．相同壓強時，NH₃的沸點比PH₃的沸點高
d．²⁺離子中，N原子是配位原子
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr₂分子中，Sn原子的軌道雜化方式為sp²雜化，SnBr₂分子中 Sn-Br的
鍵角＜120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）NiO 的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同，在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是6． 已知晶胞的邊長為 a nm，NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g•mol^-1，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則NiO 晶體的密度為$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3．

4．下列除雜試劑選擇正確的是（　�。�

	物質(zhì)（雜質(zhì)）	除雜試劑
A	NaHCO3（Na2CO3）	稀鹽酸
B	CO2（HCl）	飽和碳酸鈉溶液
C	NH3（H2O）	濃硫酸
D	Fe3+（Fe2+）	過氧化氫溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b分別是（　�。�

	a（干燥氣體）	b（液體）
A	Cl2	飽和食鹽水
B	NO+O2（物質(zhì)的量之比為4：1）	H2O
C	CO2	NaOH
D	NO2	H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時，實驗結(jié)果偏高的是（　�。�

	A．	定容時仰視液面
	B．	溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
	C．	未洗滌燒杯和玻璃棒
	D．	溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切

1．下列有關儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡�確的是（　　）

	A．	洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干
	B．	用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
	C．	酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
	D．	酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用標準溶液潤洗

20．某課外小組探索利用廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如下：

試回答下列問題：
（1）所加試劑①、②分別是NaOH、H₂SO₄．（填化學式）
寫出合金加入試劑①反應的離子方程式2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
（2）操作①的名稱為過濾，所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）寫出A→D反應離子方程式[Al（OH）₄]^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體，然后再經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品．洗滌時，下列試劑最好選用c．
a．稀H₂SO₄    b．蒸餾水    c．酒精    d．NaOH溶液
（5）由濾渣F制CuSO₄溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認為最佳途徑是途徑Ⅱ，理由是途徑Ⅰ消耗H₂SO₄的量多，且產(chǎn)生污染環(huán)境的SO₂氣體（或途徑Ⅱ消耗H₂SO₄的量少，且不產(chǎn)生污染環(huán)境的SO₂氣體）．

19．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�

	A．	某無色溶液可大量存在：H+、Cl-、MnO4-
	B．	水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中可能存在：K+、Na+、[Al（OH）4]-、CO32-
	C．	與Al反應能放出H2的溶液中可大量存在：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	D．	氫氧化鈣溶液中可大量存在：Na+、ClO-、HCO3-