14．無(wú)機(jī)化合物A主要用于藥物制造?在一定條件下，2.30g固體A與5.35gNH₄Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無(wú)水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣?由文獻(xiàn)資料知道：工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來(lái)制備，純凈的A物質(zhì)為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；物質(zhì)A的熔點(diǎn)390℃，沸點(diǎn)430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應(yīng)劇烈，也要避免接觸酸?酒精?在空氣中A緩慢分解，對(duì)其加強(qiáng)熱則猛烈分解，在750～800℃分解為化合物E和氣體C?
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式LiNH₂?
（2）A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iNH₂+2HCl=LiCl+NH₄Cl?
（3）A在750～800℃分解的方程式為3LiNH₂$\frac{\underline{\;750～800℃\;}}{\;}$Li₃N+2NH₃ ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是制得的產(chǎn)物中含有雜質(zhì)鐵?
（4）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷毀?遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無(wú)水乙醇，試解釋其化學(xué)原理：LiNH₂密度大于苯或甲苯且不溶于它們，所以可用苯或甲苯進(jìn)行覆蓋；乙醇羥基上的氫較活潑，故也可以跟LiNH₂反應(yīng)，方程式為L(zhǎng)iNH₂+C₂H₅OH-→C₂H₅OLi+NH₃，但是由于醇羥基上的氫比水中氫不活潑，故此反應(yīng)進(jìn)行較緩慢，可將其銷毀又不會(huì)有危險(xiǎn)?
（5）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程圖如下：

①步驟①中操作名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶?
②試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟②中減壓的目的是LiCl•H₂O（s）?LiCl（s）+H₂O（g），減小壓強(qiáng)，有利于平衡向正方向移動(dòng)，有利于無(wú)水LiCl的制備?
（6）寫出D的重氫化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iD+H₂O=LiOH+HD↑?

13．蒸餾水的制取及檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
自來(lái)水中離子檢驗(yàn)		出現(xiàn)不溶于稀HNO3的沉淀	自來(lái)水中含氯離子
水的提純		蒸餾燒瓶中水沸騰，冷凝管中有無(wú)色液體凝結(jié)，并通過冷凝管流入錐形瓶中	錐形瓶中收集到無(wú)色液體
蒸餾水中雜質(zhì)離子的檢驗(yàn)		無(wú)明顯現(xiàn)象	蒸餾水中不含氯離子

12．一定量Fe和Fe₂0₃的混合物投入250mL 2mol/L HN0₃溶液中，固體全部溶解后，生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO（HNO₃的還原產(chǎn)物假定僅此一種）．再向反應(yīng)后的溶液中加3mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少是（　　）

A．

150 mL

B．

200 mL

C．

250 mL

D．

無(wú)法確定

11．用CCl₄萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	碘的CCl4溶液呈紫紅色
	B．	碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
	C．	萃取時(shí)，要充分振蕩混合液體并適當(dāng)旋轉(zhuǎn)活塞排氣減壓
	D．	分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液從漏斗上口倒出

10．將1mol N₂和3mol H₂置于1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂═2NH₃（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），經(jīng)過40min，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中NH₃的物質(zhì)的量為0.4mol．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)在40 min內(nèi)的平均速率可表示為 ν（NH3）=0.001 mol/L•min
	B．	該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持其他條件不變，容器中NH3、N2、H2的物質(zhì)的量保持相等
	C．	其他條件不變，升高溫度，可使該反應(yīng)的速率加快
	D．	達(dá)到平衡時(shí)，ν（NH3）=ν（N2）

9．1918年，德國(guó)化學(xué)家弗里茨•哈伯因?yàn)榘l(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．1931年，卡爾•博施因?yàn)楦倪M(jìn)合成氨方法獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．2007年10月諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了德國(guó)化學(xué)家格哈德•埃特爾，理由是他發(fā)現(xiàn)了哈伯一博施法合成氨的作用機(jī)理．現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，將完全轉(zhuǎn)化為NH3
	B．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
	C．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
	D．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零

8．有一組物質(zhì)：①NaOH、②H₂O、③MgBr₂、④CO₂、⑤H₂、⑥Na₂O₂、⑦H₂O、⑧N₂、⑨NH₄Cl、⑩SO₂
（1）離子化合物有①③⑥⑨，共價(jià)化合物有②④⑦⑩（填編號(hào)）
（2）用電子式表示H₂O和MgBr₂的形成過程
H₂O
MgBr₂．

7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)原理的解釋不正確的是（　　）

選項(xiàng)	現(xiàn)象或反應(yīng)	原理解釋
A	2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行	該反應(yīng)△H＞0，△S＞0
B	鋁箔在酒精燈火焰上加熱融化但不滴落	Al2O3熔點(diǎn)高于Al單質(zhì)
C	蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的球泡應(yīng)靠近蒸餾燒瓶支管口處	此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸點(diǎn)
D	KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪色	SO2具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列說法不正確的是（　　）

	A．	燃燒熱是101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量
	B．	工業(yè)上用點(diǎn)燃H2、Cl2混合氣體的方法生產(chǎn)鹽酸
	C．	金屬鈉著火時(shí)可用干燥的沙土來(lái)滅火
	D．	馳名世界的中國(guó)瓷器是硅酸鹽材料

5．某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（含10%的H₂SO₄）和廢棄氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案如圖．

已知：298K時(shí)各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示．

離子	開始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在H₂SO₄作用下礦石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：K_sp（CuS）＜K_sp（ZnS）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）除鐵過程中試劑甲最好選用B（填序號(hào)）．
A．KMnO₄ B．H₂O₂ C．HNO₃ D．Cl₂
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)pH在3.2～6.2范圍之間．
（4）試寫出沉淀Zn²⁺時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Zn²⁺+3NH₃?H₂O+HCO₃^-=Zn₂（OH）₂CO₃↓+3NH₄⁺+H₂O．