17．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略）．

請回答下列問題：
（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有cd（填字母）．
a．置換反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)c．分解反應(yīng)    d．化合反應(yīng)
（2）圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）．
A．升高溫度    B．降低溫度    C．增大壓強D．減小壓強     E．加入催化劑    F．增加C的量
（4）若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.075 mol•L^-1•min^-1．
（5）容積均為2L的四個密閉容器中均進行著（4）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示：

容器編號	n（甲）	n（C）	n （D）	v正與v逆的關(guān)系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v正=v逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②？
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③？

①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=20；
填寫表中空格：②v_正＜v_逆  ③v_正＞v_逆．

16．向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化，如圖所示，各條曲線與溶液中離子數(shù)目的大致對應(yīng)關(guān)系描述正確的是（　�。�

	A．	NS：K+；    MP：H+；       QR：CO32-；      OT：HCO3-；    RU：Cl-
	B．	NS：K+；    MP：CO32-；     OQR：HCO3-；    OT：Cl-；      RU：H+
	C．	NS：K+；    MP：Cl-；       QR：H+；        OT：HCO3-；    RU：CO32-
	D．	NS：K+；    MP：H+；       OQR：Cl-；      OT：C32-；     RU：HCO3-

15．在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高．
（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族；D元素基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵．
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：HF分子間存在氫鍵．
（3）A、C兩元素第一電離能Ca＞K．（填元素符號）
（4）B元素能形成多種配合物．元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是提供空軌道的原子．
（5）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為；這種離子化合物可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．

14．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	如果設(shè)“此”為電解質(zhì)，“彼”為非電解質(zhì)，不是所有的物質(zhì)都是非此即彼的
	B．	不是所有反應(yīng)，都遵循由強（如強酸、強堿、強氧化劑或強還原劑等）制弱（如弱酸、弱堿、弱氧化劑 或弱還原劑等）的規(guī)律
	C．	不是所有自發(fā)進行的反應(yīng)都一定是焓減少的過程
	D．	在迄今發(fā)現(xiàn)的元素中，不一定所有非金屬元素（稀有氣體除外）都滿足條件“主族元素的族序數(shù)≥其周期序數(shù)”

13．關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　�。�
①金屬性最強的是銫 
②它們的氧化物都只有M₂O和M₂O₂兩種形式 
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 
④密度按Li→Cs 順序依次遞增 
⑤離子半徑：Rb⁺＞K⁺＞Na⁺．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

②④⑤

D．

①③⑤

12．向CuSO₄溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�．再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
	B．	滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1mol電子時生成1mol白色沉淀
	C．	通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑
	D．	上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：I2＞Cu2+＞SO2

11．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
	B．	物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：①＞②＞③
	C．	0.1 mol•L-1 CH3COONa 溶液與0.05 mol•L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	D．	0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1

10．事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na₂O₂反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂據(jù)此，你認為下列反應(yīng)方程式中正確的是（　　）

	A．	2Na2O2+2 Mn2O7=4Na2MnO4+O2		B．	Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
	C．	2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2		D．	2Na2O2+2N2O4=4NaNO3

9．下列物質(zhì)的制備操作，可以達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向FeCl₃溶液中不斷加入NaOH溶液制備Fe（OH）₃膠體B．用鐵和Cl₂加熱制取FeCl₃C．用銅粉和硫粉混合加熱制備CuSD．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液制備Al（OH）₃

8．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．

（1）太陽能熱水器中常用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d⁸4s²它位于周期表d區(qū)
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中 碳原子軌道的雜化類型為sp²；1mol C₆₀分子中σ 鍵的數(shù)目為90N_A個
（3）Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12，一個晶胞中Cu原子的數(shù)目為4．
（4）Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于分子晶體（填晶體類型）；Fe（CO）₅是配合物，配體．配位數(shù)分別是CO．5．
（5）下列說法正確的是BC．
A． 第一電離能大�。篠＞P＞Si
B． 電負性順序：C＜N＜O＜F
C． 因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D． SO₂與CO₂的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大
E． 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高．