9．下列物質(zhì)的制備操作，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向FeCl3溶液中不斷加入NaOH溶液制備Fe（OH）3膠體B．用鐵和Cl2加熱制取FeCl3C．用銅粉和硫粉混合加熱制備CuSD．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液制備Al（OH）3

分析 A．在加熱條件下，F(xiàn)eCl3水解生成Fe（OH）3膠體；
B．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3；
C．Cu與S加熱生成Cu2S；
D．Al（OH）3能溶于水NaOH溶液．

解答 解：A．在加熱條件下，F(xiàn)eCl3水解生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)eCl3溶液中不斷加入NaOH溶液會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故A錯(cuò)誤；
B．在加熱條件下，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，沒(méi)有雜質(zhì)生成，所以用鐵和Cl2加熱制取FeCl3，故B正確；
C．Cu與S加熱生成Cu2S，則用銅粉和硫粉混合加熱不能制備CuS，故C錯(cuò)誤；
D．Al（OH）3能溶于水NaOH溶液，向鋁鹽溶液中不斷滴入氨水溶液制備Al（OH）3，不能用氫氧化鈉溶液，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，題目難度不大，明確物質(zhì)的制備方法和反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成．若向該試管中加入足量（填字母）AC，能產(chǎn)生白色沉淀．
A．氨水B．稀鹽酸C．硝酸鉀溶液D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)．X中S和O的質(zhì)量比為2：3，當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．人體缺乏鐵元素，可以補(bǔ)充硫酸亞鐵，且多多益善
B．古代鍍金（鎏金）工藝，利用了電鍍?cè)?/td>
C．反復(fù)煮沸的水含有較多的亞硝酸鹽，對(duì)人體有害
D．護(hù)膚品中含有的甘油具有美白作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有200mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng)）
（1）滴入少量氯水時(shí)被氧化的元素是I，氧化產(chǎn)物是I2（填化學(xué)式）．
（2）若有0.15mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是Br-、Cl-．
（3）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（4）往上述反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)． 繼續(xù)滴入過(guò)量氯水，藍(lán)色褪去，試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移情況：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是（　　）
A．Na2CO3、Na2SiO3B．Na2CO3、SiO2C．Na2SiO3D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．如果設(shè)“此”為電解質(zhì)，“彼”為非電解質(zhì)，不是所有的物質(zhì)都是非此即彼的
B．不是所有反應(yīng)，都遵循由強(qiáng)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑或強(qiáng)還原劑等）制弱（如弱酸、弱堿、弱氧化劑 或弱還原劑等）的規(guī)律
C．不是所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都一定是焓減少的過(guò)程
D．在迄今發(fā)現(xiàn)的元素中，不一定所有非金屬元素（稀有氣體除外）都滿足條件“主族元素的族序數(shù)≥其周期序數(shù)”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-+C1O-
B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．FeS04溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Mg3N2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵
B．某物質(zhì)含有離子鍵，則該物質(zhì)在任何條件下均能導(dǎo)電
C．干冰是分子晶體，其氣化過(guò)程中只需克服分子間作用力
D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中一定正確的是．（　�。�
①原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵；
②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體；
③干冰晶體升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂；
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；
⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積；
⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽(yáng)離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵；
⑦離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵；分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不破壞；
⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體．
A．②④⑤⑦B．⑥C．⑥⑦D．⑤⑥⑧

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