12．根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
①ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O　           
②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

	A．	ClO3-＞Cl2＞I2＞Fe3+		B．	Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
	C．	ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2		D．	ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

11．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3═Na++H++CO32-		B．	NaHSO4═Na++H++SO42-
	C．	Al2（SO4）3═Al3++SO42-		D．	NH3•H2O═NH4++OH-

10．下列對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�

	A．	向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的可使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-
	B．	向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-
	C．	向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀消失，則原溶液中一定含有Ba2+
	D．	向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl-

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
	B．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
	D．	物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

8．CO和CO₂的混合氣體32g，共含有氧原子1.25mol，則混合氣體中CO的質(zhì)量為21g．

7．下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是（　�。�

	A．	向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═A2-+H2O
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
	D．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

6．已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA
	B．	在標(biāo)況下，22.4LHF和22.4LC2H4原子個數(shù)比為1：3
	C．	將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
	D．	0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA

5．已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．有關(guān)草酸 （HOOC-COOH）的下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	9.0g草酸中共用電子對數(shù)目為0.9NA
	B．	9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
	C．	9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0.1NA
	D．	9.0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標(biāo)況下測得生成的氣體體積為4.48 L

4．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�

	A．	Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物
	B．	Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物
	C．	根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
	D．	根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

3．工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等雜質(zhì)．為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉，采取工藝流程如圖1所示：

已知：Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖2所示：
Ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下

物質(zhì)	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.61×10-12	2.64×10-39

（1）加入NaOH溶液主要為了除去Mg²⁺（填離子符號），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MgCO₃+2OH^-=Mg（OH ）₂↓+CO₃^2-；“沉淀”的主要成份有Mg（OH）₂、Fe（OH）₃、CaCO₃（填化學(xué)式）；  向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=2.125×10²¹．
（2）熱的Na₂CO₃溶液有較強(qiáng)的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）Na₂CO₃在溶液中存在水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液呈堿性，當(dāng)溫度升高時水解平衡正向移動，使溶液堿性增強(qiáng)，故去油污能力增強(qiáng)．
（3）“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在高于36℃．
（4）已知：Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H=+532.36kJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H=+473.63kJ•mol^-1
寫出Na₂CO₃•H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na₂CO₃•H₂O（S）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ/mol．
（5）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用．請你分析實(shí)際生產(chǎn)中是否可行不可行，其理由是若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl^-）和c（SO₄^2-）增大，最后所得產(chǎn)物Na₂CO₃中混有雜質(zhì)．