1．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)過4min時，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.125mol/（L•min），A在4min末的濃度是0.75mol/L，x的值是2．

11．H₂與D₂的最確切關(guān)系是（　�。�

	A．	同系物		B．	同位素
	C．	同素異形體		D．	同種物質(zhì)的不同分子

10．用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針孔扎出一些小孔，將其放入水中充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)生成了1.12L（標準狀況）H2
	B．	向反應(yīng)后的溶液中加入足量小蘇打，最終有白色沉淀生成
	C．	在反應(yīng)后的溶液中一定能大量共存的粒子有：K+、Mg2+、I-、NO3-
	D．	向反應(yīng)后的溶液中加入足量稀硫酸，最終有白色沉淀生成

9．鋁、鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鋁原子的價電子排布圖為．
（2）K₃Fe（CN）₆溶液可用于檢驗Fe²⁺，實驗現(xiàn)象是生成藍色沉淀，CN^-與N₂互為等電子體，則CN^-的電子式為，C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素為Cr（填元素符號）．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有共價鍵和配位鍵，SO₄^2-的立體構(gòu)型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp³．實驗過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶體，實驗中所加C₂H₅OH的作用是降低Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O的溶解度．
（4）某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學(xué)式為Fe₂Al．若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

8．銅與稀硝酸反應(yīng)方程式為：Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O，配平該方程式，當有19.2克銅參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子多少mol？被還原的HNO₃多少mol？生成的氣體體積為多少升？（標況下）

7．設(shè)N_A表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	2.8g鐵粉與50mL 4mol•L-1鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA
	B．	常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
	C．	常溫常壓下，16g O2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
	D．	1mol•L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA

6．二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米（Formil），是一種能替代抗生素的促生長劑，化學(xué)式為KH（HCOO）₂，具有吸濕性，易溶于水．
二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）以甲酸和碳酸鉀為原料生產(chǎn)二甲酸鉀，實驗測得反應(yīng)條件對產(chǎn)品回收率的影響如下：
表1 反應(yīng)溫度對產(chǎn)品回收率的影響

反應(yīng)溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
產(chǎn)品回收率（%）	75.6	78.4	80.6	82.6	83.1	82.1	73.7

表2 反應(yīng)物料比對產(chǎn)品回收率的影響

反應(yīng)物料比	2：1	3：1	4：1	5：1	6：1	7：1
產(chǎn)品回收率（%）	0	38.4	82． 6	83.6	84.5	84.8

備注：表2中反應(yīng)物料比為甲酸和無水碳酸鉀的物質(zhì)的量之比．
①寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式：4HCOOH+K₂CO₃=2KH（HCOO）₂+CO₂↑+H₂O．
②實際生產(chǎn)二甲酸鉀時應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度應(yīng)控制在50℃∽60℃，反應(yīng)物料比應(yīng)選擇4：1．由表1可知反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)回收率反而會降低，其原因可能是溫度過高，甲酸易揮發(fā)．
（2）測定某弗米產(chǎn)品純度的實驗方法如下：
稱取該弗米產(chǎn)品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol•L^-1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為18.50mL．
①加入的指示劑是酚酞（選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由無色恰好變成淺紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色．
②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為96.2%．

5．工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計并完成了如下實驗．
【實驗?zāi)康摹?br />測定工業(yè)純堿中Na₂CO₃的含量．
【實驗原理】
Na₂CO₃與酸反應(yīng)生成的CO₂被吸收劑吸收，通過分別稱量反應(yīng)前、后的U形干燥管E的總質(zhì)量，求出Na₂CO₃的含量．
【實驗裝置】

【實驗試劑】
①NaOH溶液 ②飽和石灰水 ③堿石灰 ④無水氯化鈣 ⑤無水硫酸銅⑥濃鹽酸 ⑦稀鹽酸 ⑧濃硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩試樣（工業(yè)純堿）
【實驗步驟】（完成下列實驗步驟）
①稱量試樣及裝有吸收劑的E的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)；
②如上圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；
③在有關(guān)儀器中裝入適當試劑；
④打開甲、乙彈簧夾，用氣卿鼓入空氣，然后接上已稱量過的E；
⑤關(guān)閉彈簧夾甲，打開乙，將稀H₂SO₄滴加到裝有試樣的試劑瓶中；
⑥反應(yīng)完全后，打開彈簧夾甲和乙，用氣卿鼓氣一段時間；
⑦稱量E的質(zhì)量并記錄數(shù)據(jù)．
（1）實驗時，在儀器D中裝入濃硫酸的作用是吸收CO₂中的H₂O，在儀器C中應(yīng)裝入的試劑是⑨．（填試劑序號）
（2）實驗過程中，先、后共兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是驅(qū)趕殘留在裝置中的CO₂，以使其完全被吸收．
（3）某同學(xué)認為在E裝置后應(yīng)再連接F裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？必要．（選填“必要”或“不必要”）

4．在微電子工業(yè)中NF₃常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH₄F等的無水熔融物生產(chǎn)NF₃，其電解原理如圖所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si₃N₄．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F₂．

3．使用NaBH₄為誘導(dǎo)劑，可使Co²⁺與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．則N₂H₄發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N₂H₄$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+4NH₃．