1．2011年8月，多家媒體報(bào)道部分山西老陳醋是由醋精勾兌而成，醋精就是冰醋酸．專家介紹，只要是符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的勾兌醋，是可以放心食用的．下列關(guān)于醋酸的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	0.01mol•L-l的醋酸溶液的Ph=2
	B．	向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)Ka會(huì)增大
	C．	等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示，則曲線Ⅰ表示的是鹽酸的稀釋圖象溶液體積
	D．	圖中，a、b、c三點(diǎn)表示的溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱關(guān)系為a＜b＜c

20．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　　）

A．

Na2CO3和H2SO4

B．

AlC13和NaOH

C．

NaAlO2和H2SO4

D．

NaHCO3和Ba（OH）2

19．在容積為2L的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），△H＜0起始時(shí)充入3molA和2.5molB混合氣體，經(jīng)過(guò)5min生成0.5molD，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	B的平均消耗速率為0.3mol/（L•min）
	B．	升高溫度時(shí)，v正減小，v逆增大
	C．	若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態(tài)
	D．	平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正方向移動(dòng)

18．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	明礬可以凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）↓+3H+
	B．	少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
	C．	硫氫化鈉發(fā)生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
	D．	氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

17．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量的O₄，有關(guān)O₄的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	O4的摩爾質(zhì)量是64g
	B．	O4與O3、O2互為同位素
	C．	相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)之比為1：1
	D．	32gO4所含的電子數(shù)為32NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

16．“柯達(dá)爾”是一種高聚物，其結(jié)構(gòu)式為：

已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：

石油產(chǎn)品（對(duì)二甲苯）為原料合成“柯達(dá)爾”的方案如下：

回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B、D、E；
（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式：B→C
E→F；
D+F→柯達(dá)爾：+$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H₂O．

15．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
試分析和回答下列問(wèn)題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（選填序號(hào)）．
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．v_正（CO）=v_逆（H₂O）
C．生成n molCO的同時(shí)生成n mol H₂
D．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其它條件不變．下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將變大（填寫(xiě)不變、變小、變大）．
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C（s）、H₂O（g）、CO（g）、H₂（g）]，達(dá)到平衡后，試討論：
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量$\overline{M}$的取值范圍是2＜$\overline{M}$＜28．
②若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量（設(shè)定為$\overline{M}$₁），分別給出$\overline{M}$的變化（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)條件和結(jié)論）：當(dāng)$\overline{M}$₁＜12時(shí)，$\overline{M}$減��；當(dāng)$\overline{M}$₁=12時(shí)，$\overline{M}$不變；當(dāng)$\overline{M}$₁＞12時(shí)，$\overline{M}$增大．

14．在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：

（1）固體A是一種可由石灰石來(lái)制取的重要工業(yè)原料，由石灰石制取A過(guò)程中的化學(xué)方程式為：CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC₂+CO．
（2）工業(yè)上曾利用C來(lái)制取B，在制取過(guò)程中還需加入一種Na₂CO₃物質(zhì)（填該物質(zhì)的化學(xué)式）．
（3）上述變化中生成的C和過(guò)量的丙恰好能完全反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2CO₂=Ca（HCO₃）₂．
（4）W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ↑．

13．A鹽是一種礬，它是一種透明的淺藍(lán)色晶體，溶于水后可電離出三種離子．用A礬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）準(zhǔn)確稱量3.920g晶體溶于適量的稀硫酸中，配成100mL淺綠色溶液X．
（2）取少量X于試管中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色．
（3）取少量X于試管中加入濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（4）取出20.00mLX于錐形瓶中，用0.020mol/LKMnO₄溶液滴定（不需用指示劑），當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)，用去KMnO₄溶液20.00mL．
（5）再取20.00mLX加入足量濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體恰好被20mL0.10mol/LH₂SO₄完全吸收（生成正鹽）．
（6）另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl₂溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量得1.00g．
（提示：酸性KMnO₄被還原成Mn²⁺，Mn²⁺在稀溶液中幾乎呈無(wú)色）
試回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）A中所含的陽(yáng)離子是NH₄⁺、Fe²⁺；所含的陰離子為SO₄^2-．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是抑制Fe²⁺的水解．
（3）第（4）操作中，對(duì)滴定管的使用主要有以下幾步：a．用特制洗滌液選滌；b．用自來(lái)水沖洗后，用蒸餾水洗滌；c．再用標(biāo)準(zhǔn)液（KMnO₄溶液） 潤(rùn)洗兩次；d．裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，趕走滴定管中的下端的空氣泡；e．調(diào)節(jié)標(biāo)準(zhǔn)液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上．
（4）此實(shí)驗(yàn)的名稱是氧化還原法滴定，測(cè)定A礬的組成；
（5）此方案設(shè)計(jì)中有一步失誤（此步操作在實(shí)驗(yàn)中無(wú)意義），它是第（6），（填編號(hào)）此步實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何設(shè)計(jì)？答：直接取一定量A向其中加入稀鹽酸，再加入足量的BaCl₂溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌，反復(fù)烘干并稱量沉淀的質(zhì)量．
（6）如果通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，3.920g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽的質(zhì)量為4.66g，則A的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．

12．（1）指出下列實(shí)驗(yàn)用品或儀器（已經(jīng)洗滌干凈）使用時(shí)的第一步操作：
①石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體性質(zhì)）將石蕊試紙潤(rùn)濕；
②容量瓶是否漏水．
（2）下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說(shuō)法正確的是ABCE（填代號(hào)）．
A．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈
B．給試管加熱時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱
C．堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
D．濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用水沖洗，后涂上3%-5%的NaHCO₃溶液
E．點(diǎn)燃可燃性氣體（如H₂、CO、C₂H₄等）時(shí)，都要先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃．