2．如圖1是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵的生成流程示意圖：

回答下列問題：
（1）酸浸使用的是稀鹽酸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是Fe²⁺、Fe³⁺（寫離子符號）；
（2）濾液B中加入NH₄HCO₃溶液的離子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
（3）煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（4）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示，產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為K₂SO₄，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥．
（5）檢驗產(chǎn)品Ⅱ晶體中是否含有少量的氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是滴加過量Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液；
（6）步驟Ⅲ中可選用C（填序號）試劑調(diào)節(jié)溶液的pH．
A．稀硝酸  B．雙氧水C．氨水   D．高錳酸鉀溶液．

1．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑均稍過量）
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}溶液}$$→_{③}^{NaOH溶液}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$粗鹽
（1）加過量BaCl₂溶液的原因是：使SO₄^2-完全沉淀被除去
（2）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO₄^2-離子取溶液適量于試管中，滴加足量鹽酸使溶液酸化，再滴加幾滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO₄^2-，若無白色沉淀生成，則說明溶液中不含SO₄^2-．

20．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸
	B．	試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
	C．	實驗時試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度便于分層
	D．	長玻璃導(dǎo)管只有導(dǎo)氣的作用

19．溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末．制備CuBr的實驗步驟如下：
步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO₄•5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO₂2小時．

步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾．
步驟3．依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、純乙醚洗滌．
步驟4．在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥．
（1）實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O₂（寫化學(xué)式）．
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為2Cu²⁺+2Br^-+SO₂+2H₂O=2CuBr↓+SO₄^2-+4H⁺；
②控制反應(yīng)在60℃進行，實驗中可采取的措施是60℃水浴加熱；
（3）步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解．
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO₂”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．

18．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰主要成分為Al₂O₃（含少量雜質(zhì)SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制備實驗流程如圖1：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）加30%的H₂O₂溶液的目的是氧化Fe²⁺為Fe³⁺，有利于在沉鐵過程中除去．
（3）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
4[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，將產(chǎn)生的氣體通過如圖2所示的裝置．
①集氣瓶中收集到的氣體為N₂（填化學(xué)式）．
②KMnO₄溶液褪色（MnO₄^-還原為Mn²⁺），此褪色過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．

17．無水AlCl₃是一種重要的有機合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計實驗制備無水AlCl₃，實驗裝置如圖所示．請回答：

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是acbd．
a．加入MnO₂粉末  b．點燃A中酒精燈 c．加入濃鹽酸 d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置B中的試劑是飽和食鹽水．該裝置存在安全隱患，請指出D、E間導(dǎo)管易發(fā)生堵塞．
（4）裝置F中試劑為濃硫酸，甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果．這種藥品可以是堿石灰，其作用是防止水蒸氣進入E中，同時吸收多余的氯氣．

16．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
	B．	試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
	C．	實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
	D．	長玻璃導(dǎo)管只有導(dǎo)氣的作用

15．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B過濾；
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度．

14．圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
	B．	試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
	C．	實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
	D．	試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度

13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如表：回答下列問題：

元素編號	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

（1）寫出下列元素的名稱：C鈉，E氯；
（2）寫出A、B、C形成的化合物M的電子式；
（3）實驗測得DE₃在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE₃中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵；在同主族元素氫化物的遞變性質(zhì)中，B的氫化物沸點反常，這可以用氫鍵來解釋．
（4）寫出兩個由這五種元素中的兩種形成的18電子體的結(jié)構(gòu)式：H-Cl、H-O-O-H．
（5）D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO2-+3H₂↑．