18.以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率.已知鋁灰主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如圖1:

(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O.
(2)加30%的H2O2溶液的目的是氧化Fe2+為Fe3+,有利于在沉鐵過程中除去.
(3)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
4[NH4Al(SO42•12H2O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過如圖2所示的裝置.
①集氣瓶中收集到的氣體為N2(填化學(xué)式).
②KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+),此褪色過程中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5.

分析 鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)加稀硫酸,Al2O3、FeO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為離子,SiO2不溶于硫酸,過濾,濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+,加雙氧水,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,加入K4[Fe(CN)6]Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾,在濾液中加入硫酸銨,生成NH4Al(SO42,結(jié)晶、干燥、煅燒得到α-Al2O3,
(1)Al2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水;
(2)加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化為Fe3+;
(3)①NH4Al(SO42•12H2O分解生成的氣體NH3和SO3被亞硫酸鈉吸收,二氧化硫被高錳酸鉀吸收;
②KMnO4與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子.

解答 解:(1)Al2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水,其反應(yīng)的方程式為:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O;
故答案為:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O;
(2)濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+,加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化為Fe3+,有利于生成氫氧化鐵沉淀而除去,
故答案為:氧化Fe2+為Fe3+,有利于在沉鐵過程中除去;
(3)①NH4Al(SO42•12H2O分解生成的氣體NH3和SO3被亞硫酸鈉吸收,二氧化硫被高錳酸鉀吸收,所以最后集氣瓶中收集到的氣體是N2;
故答案為:N2
②酸性條件下,KMnO4與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子,其反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5,
故答案為:2:5.

點(diǎn)評(píng) 本題以氧化鋁提取工藝流程為載體,綜合考查元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、氧化還原、離子方程式、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)點(diǎn),為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意把握制備原理,把握物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)反應(yīng)方程式的書寫,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下:
Ⅰ.分別向盛有0.5g Na2CO3固體、0.5g NaHCO3固體的燒杯中加入10mL水(20℃),攪拌,測(cè)量溫度為T1
Ⅱ.靜置恒溫后測(cè)量溫度為T2;
Ⅲ.分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸(20℃),攪拌,測(cè)量溫度T3
得到表1的數(shù)據(jù):
表1
T1/℃T2/℃T3/℃
Na2CO323.320.023.7
NaHCO318.520.020.8
回答下列問題:
(1)Na2CO3溶于水顯堿性,其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-(用離子方程式表示).
(2)根據(jù)試題后的附表判斷:
步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固體都是全部溶解.
(3)分析表1的數(shù)據(jù)得出:Na2CO3固體溶于水放熱,NaHCO3固體溶于水吸熱
(填“放熱”或“吸熱”).
(4)甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出:Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng).
乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn),并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn):向 盛 有10  mL水(20℃)的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸,攪拌,測(cè)量溫度為22.2℃.
(5)結(jié)合上述探究,下列說法正確的是AC.
A.NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C.Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)
(6)丙同學(xué)為測(cè)定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度,稱取m1 g混合物,加熱至質(zhì)量不變時(shí),稱其質(zhì)量為m2 g,則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84(m{\;}_{1}-m{\;}_{2})}{31m{\;}_{1}}$×100%(用代數(shù)式表示).
附表:溶解度表
10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g40.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.有100mL 3mol•L-1的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液,按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①將NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中(邊加邊攪拌);
②將AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中(邊加邊攪拌).
比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果,其中正確的是( 。
A.現(xiàn)象相同,沉淀量相等B.現(xiàn)象不同,沉淀量不等
C.現(xiàn)象相同,沉淀量不等D.現(xiàn)象不同,沉淀量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛.SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生.實(shí)驗(yàn)室合成原理:SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2,部分裝置如圖所示,回答以下問題:

(1)儀器c的名稱是球形冷凝管,裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置,防止SOCl2水解.
(2)實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑.蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與AlCl3•6H2O混合加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因:AlCl3溶液易水解,AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱,SOCl2與AlCl3•6H2O中的結(jié)晶水作用,生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體,SOCl2吸水,產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解.
(4)下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是丁.
方案
發(fā)生裝置
所選試劑NaHSO3固體18.4mol/LH2SO44mol/LHNO3+NaHSO370%NaHSO4+K2SO3
(5)裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過d后進(jìn)入三頸燒瓶,請(qǐng)?jiān)赿的虛線框內(nèi)畫出所需實(shí)驗(yàn)裝置圖,并標(biāo)出試劑.
(6)試驗(yàn)結(jié)束后,將三頸燒瓶中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾;(已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃)若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 4.76g,則SOCl2的產(chǎn)率為50%(保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

13.有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如表:回答下列問題:
元素編號(hào)元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期
E與C同周期,原子半徑在該周期最小
(1)寫出下列元素的名稱:C鈉,E氯;
(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式;
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵;在同主族元素氫化物的遞變性質(zhì)中,B的氫化物沸點(diǎn)反常,這可以用氫鍵來解釋.
(4)寫出兩個(gè)由這五種元素中的兩種形成的18電子體的結(jié)構(gòu)式:H-Cl、H-O-O-H.
(5)D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g)△H<0,在其他條件不變的情況下( 。
A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
B.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
C.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變
D.升高溫度,反應(yīng)速率加快,但反應(yīng)的△H不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

10.A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缦拢?br />
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出E元素在周期表中的位置 第三周期第IA族.
(2)B與D可形成三原子分子X,X的電子式為 
(3)E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?nbsp;r(S2-)>r(Na+)>r(Al3+)(用離子符號(hào)表示).
(4)G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:
陽(yáng)離子K+    Na+   Cu2+Al3+
陰離子SO42-HCO3-NO3-  OH-
為了鑒別上述化合物.分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:
①將它們?nèi)苡谒,D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:
(1)寫出B、D的化學(xué)式:BKNO3,DCuSO4
(2)將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學(xué)式為Na2CO3
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O.
(4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成份,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列判斷正確的是(  )
A.BaCl2,CaCO3一定存在,NaOH可能存在
B.K2SO4、CuSO4一定不存在
C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4可能存在
D.C為單一溶質(zhì)溶液

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